试题详情
解答题-原理综合题 适中0.65 引用8 组卷806
回答下列问题：
(1)用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___。
(2)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为___。
②一定条件下，水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)的   △H=___kJ·mol-1。
19-20高二·全国·课时练习
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：热化学方程式书写及正误判断中和热的测定与误差分析盖斯定律与热化学方程式根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和进行计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
(1)用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：_______。
(2)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：_______。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据， 则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=_______kJ·mol-1。
化学键H-HN-HN≡N
键能kJ·mol-1436391945
③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相对大小如图所示，则3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)的ΔH=_______kJ·mol-1。
回答下列问题：
(1)用50mL0.50的盐酸与50mL0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②实验时玻璃搅拌器的运动方向是___________。
a.上下运动b.左右运动c.顺时针运动d.逆时针运动
③若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________。
(2)已知：、，常温下，0.1NaHA溶液的pH=2，则0.1溶液中的大小范围是___________；NaHA溶液中各离子浓度由大到小关系为___________。
(3)一定条件下，在水溶液中所含离子、、、、各1mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的___________。
回答下列问题：
(1)用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________。
(2)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下。
I.CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1=-58 kJ·mol-1
II．CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH2=-99 kJ·mol-1
III．CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)　ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3=___________kJ·mol-1。
(2)一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为___________mol·L-1，反应Ⅲ的平衡常数为___________。(用含a、b、V的代数式表示)
②一定条件下，水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO各1 mol，其相对能量的大小如图2所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO-(aq)=ClO (aq)＋2Cl-(aq)的ΔH=___________kJ·mol-1。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的