(1)能源是影响全球经济和生活的首要因素。已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+O₂(g)= H₂O(l)          △H =－285 kJ / mol
②H₂O(g)=H₂(g) +O₂(g)        △H =＋241.8 kJ／mol
③C(s)+ O₂(g)=CO(g)             △H =-110.4 kJ / mol
④C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)                 △H =－393.5 kJ / mol
如果完全燃烧2 g H₂生成液态水，那么放出的热量为________kJ。
(2)一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g ) 在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N₂的物质的量由20 mol减小到8 mol，达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为___。
(3)25℃时，有浓度均为0.10 mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液。请回答：两种溶液中，c(H⁺) ＜c(OH^－)的是________(填“乙酸”或“乙酸钠”)，其原因是__________(用离子方程式表示)。两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为_______。