单选题 适中0.65 引用1 组卷202
室温下,通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。
实验1:用pH计测量新制饱和氯水的pH,测得pH约为2.2
实验2:滴加碘化钾淀粉溶液,溶液变蓝色
实验3:向FeCl2溶液中滴加新制饱和氯水,溶液颜色变成棕黄色
实验4:新制饱和氯水中滴加1mol
L-1NaHCO3溶液,至恰好不再产生气泡
下列说法正确的是
实验1:用pH计测量新制饱和氯水的pH,测得pH约为2.2
实验2:滴加碘化钾淀粉溶液,溶液变蓝色
实验3:向FeCl2溶液中滴加新制饱和氯水,溶液颜色变成棕黄色
实验4:新制饱和氯水中滴加1mol
下列说法正确的是
A.如用强光照射实验1中的溶液,溶液的pH将增大 |
B.实验2中证明新制饱和氯水存在次氯酸分子 |
C.实验3中反应后溶液中大量存在的离子有:Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+ |
D.实验4中c(Cl-)>c(HCO |
21-22高三上·江苏南通·阶段练习
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室温下,通过下列实验探究新制氯水的性质。
下列有关说法错误的是
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 用pH计测量新制氯水的pH,测得pH约为2. |
2 | 向新制氯水中滴加少量AgNO3溶液,产生白色沉淀。 |
3 | 向KI溶液中滴加新制氯水,溶液颜色变为棕黄色。 |
4 | 向新制氯水溶液加入CaCO3粉末,搅拌,有少量气泡产生。 |
A.新制氯水中存在 |
B.实验2中两溶液混合时 |
C.实验3中发生的反应的离子方程式为 |
D.实验4中c反应前(HClO)>c反应后(HClO) |
室温下,通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1:用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,测得pH约为8
实验2:将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,产生白色沉淀
实验3:向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2,溶液pH从12下降到约为9
实验4:向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水,氯水颜色褪去
下列说法正确的是
实验1:用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,测得pH约为8
实验2:将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,产生白色沉淀
实验3:向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2,溶液pH从12下降到约为9
实验4:向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水,氯水颜色褪去
下列说法正确的是
A.由实验1可得出:Ka2(H2CO3)> |
B.实验2中两溶液混合时有:c(Ca2+)·c(CO |
C.实验3中发生反应的离子方程式为CO |
D.实验4中c反应前(CO |
室温下,通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。
实验1:用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH,测得pH约为5
实验2:0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液,没有明显现象
实验3:0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水,氯水颜色褪去
实验4:将0.1mol·L-1Na2SO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,产白色沉淀
下列说法正确的是
实验1:用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH,测得pH约为5
实验2:0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液,没有明显现象
实验3:0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水,氯水颜色褪去
实验4:将0.1mol·L-1Na2SO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,产白色沉淀
下列说法正确的是
A.由实验1可得出: |
B.实验2所得的溶液中c(HSO |
C.实验3中发生反应的离子方程式为H2O+Cl2+SO |
D.实验4中两溶液混合时有:c(Ca2+)·c(SO |
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