试题详情
解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷53
海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________(填序号)
a．坩埚             b．试管            c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是___________(填字母序号)
a．苯       b．乙醇       c．乙酸
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：___________。
(2)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为___________。
(3)海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a、b、c、d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________(双选)。
A．单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成3 mol H2 B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D．CH3OH和H2O浓度相等
21-22高二上·甘肃平凉·阶段练习
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：化学平衡状态的判断方法原电池电极反应式书写常用仪器及使用海带中碘的提取及检验 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
(1)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为___________。
(2)海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率______(填“大于等于或小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是__________(双选)。
A.单位时间内消耗1molCO2，同时生成3molH2         B.混合气体的密度不随时间变化
C.CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D.CH3OH和H2O浓度相等
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
(1)一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K(B)_____K(C)(填“＞”、“=”或“＜”)．

③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得
c(CO)=0.25mol/L，CO的转化率=_____，此温度下的平衡常数K=______(保留二位有效数字)。
(2)常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V______20.00(填“＞”、“=”或“＜”);当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序____________
(3)温度650℃的熔融盐燃料电池，用(CO、H2)作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为__________。
(4)已知：CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是________________________。
实现节能减排和低碳经济的一项重要课题就是研究如何将CO2转化为可利用的资源，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ/mol)的变化，据此回答下列有关问题：

(1)25℃时，1.01×105Pa，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。
(2)为探究反应原理，现进行如下实验：某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2的浓度随时间变化如下图2所示。

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________；H2的转化率为___________。
②若向该容器中加入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)和d mol H2O(g)，且a、b、c、d均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：①___________②(填“大于”“小于”或“等于”)
③下列措施中能使H2的转化率提高的是___________(填字母)。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．相同条件下再充入1mol CO2和4mol H2
(3)甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。某实验小组用一种以甲醇为原料的燃料电池作为电源，设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置如(下图所示)，通电后溶液中产生大量白色沉淀且较长时间不变色。

①该燃料电池的负极反应为___________。
②下列说法中正确的是___________(填序号)
A．电源中的负极附近pH升高
B．电极B的发生氧化反应
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是2H++2e-=H2↑
E．电解的电解质溶液可以是CuSO4溶液
③若电池中甲醇的通入量为8g，且反应完全，则理论上最多能产生沉淀___________g。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的