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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷116
天然石灰石是工业生产中重要的原材料之一，它的主要成分是CaCO3，一般以CaO的质量分数表示钙含量，常采用高锰酸钾法测定。步骤如下：
I.称取ag研细的石灰石样品于250mL烧杯中，加过量稀盐酸溶解，水浴加热10分钟；
II.稍冷后逐滴加入氨水至溶液pH≈4，再缓慢加入适量(NH4)2C2O4溶液，继续水浴加热30分钟；
III.冷却至室温后过滤出沉淀，用另外配制的稀(NH4)2C2O4溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水洗涤至洗涤液中无法检出Cl−；
IV.加入适量热的稀硫酸至沉淀中，获得的溶液用cmol·L−1KMnO4标准溶液滴定至终点。
V.平行测定三次，消耗KMnO4溶液的体积平均为VmL。
已知：H2C2O4是弱酸；CaC2O4是难溶于水的白色沉淀。
(1)I中为了加快反应速率而采取的操作有___________。
(2)II中加入氨水调节溶液pH的作用是___________。
(3)III中洗涤得到干净的沉淀。
①结合平衡移动原理，解释用稀(NH4)2C2O4溶液洗涤沉淀的目的___________。
②验证沉淀是否洗涤干净的操作是___________。
③若沉淀中的Cl−未洗涤干净，则最终测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)IV中用KMnO4标准溶液滴定。
①滴定时发生反应的离子方程式为___________。
②滴定至终点的现象为___________。
③样品中以CaO质量分数表示的钙含量为___________(列出表达式)。
21-22高三上·内蒙古赤峰·阶段练习
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知识点：影响化学反应速率的因素酸碱中和滴定原理的应用难溶电解质的溶解平衡物质含量的测定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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碱式碳酸锰［Mn2(OH)2CO3］是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为 MnO，还含有少量的 Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)为原料制备碱式碳酸锰。

25℃时，相关物质的 Ksp如下表：
物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2
Ksp2×10-135×10-173×10-391×10-326×10-6
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，滤渣I的成分是___________(填化学式)。
(2)“氧化”时，该反应的离子方程式为___________。
(3)“除杂”时，使用氨水的目的是将 Fe3+和Al3+转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥______；若 A13+沉淀完全时，则溶液中 Fe3+的物质的量浓度为___________mol·L-1(通常认为溶液中的离子浓度≤1×10-5mol·L-1沉淀完全)
(4)“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn2+ +2HR MnR2 +2H+(HR 是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为___________(填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水”)。
(5)“沉锰”时，反应的离子方程式为___________，过滤、洗涤、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。
(6)为测定产品中锰的含量，取 a g 样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的 0.1000 mol·L-1(NH4)2S2O8溶液将锰元素转化为 MnO，充分反应后加热一段时间，冷却将烧杯中的溶液全部转移至 250mL 容量瓶中。取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗 FeSO4溶液的体积为 V mL。
①滴定终点的现象是___________。
②该产品中锰的质量分数为___________。(用含 a、V 的式子表示)。
天然石灰石是生产水泥的重要原材料之一。对石灰石中CaCO3含量的测定常用KMnO4化还原滴定。简化流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶解”时为增大浸出效率，可采取的措施是_______(一条即可)。
(2)加入稀盐酸溶解后，煮沸的目的是_______。
(3)“过滤”后还需用稀(NH4)2C2O4溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水快速洗涤。结合，解释用稀(NH4)2C2O4溶液洗涤的原因_______。
(4)“滴定”：用一定浓度的稀硫酸将沉淀多次溶解(CaSO4微溶于水，保证CaC2O4完全转化成H2C2O4)，获得的H2C2O4溶液用c mol/L KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为V mL。
①滴定时需要用到的玻璃仪器有酸式滴定管、胶头滴管、烧杯、_______；
②滴定终点的现象为_______；
③上述沉淀未洗净就滴定，结果可能_______(用“偏大”、“偏小”、“不变”填空)；
④样品中的钙含量为_______%(列表达式即可。已知：样品质量m g，通常以CaO的质量分数表示钙含量)。
某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾并测定产品中KSCN的含量。制备原理：(反应较缓慢)、。
已知：不溶于水，密度比水大；不溶于；在300℃左右分解。具体步骤如下：
Ⅰ．连接实验仪器，并检查装置的气密性。
Ⅱ．称取氯化铵、消石灰，经系列操作，将产生的气体通过碱石灰干燥。
Ⅲ．将干燥后的气体缓缓通入盛有、和固体催化剂的三颈烧瓶中，水浴加热较长时间直至油层消失。
Ⅳ．移开水浴，将三颈烧瓶继续加热至105℃，一段时间后，缓缓滴入适量的KOH溶液并继续保持液温105℃。
Ⅴ.过滤三颈烧瓶中的混合物，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中用到的部分实验仪器如下：

仪器b的名称是_______，“系列操作”中，为加快制备气体速率而进行的操作为_______。
(2)步骤Ⅲ中，“加热较长时间”的原因是_______。
(3)步骤Ⅳ中，将三颈烧瓶继续加热至105℃一段时间，该过程中发生反应的化学方程式为_____，实验时需将三颈烧瓶中逸出的尾气进行处理，下列试剂中最合适的是_______(填标号)。
A．饱和食盐水       B．酸性溶液             C．饱和NaHS溶液
(4)步骤Ⅴ中，第一次过滤的目的是_______。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取4.0g样品，配成250mL溶液。量取75.00mL溶液并加入适量稀硝酸调节pH，再加入几滴溶液，然后将溶液等分成三份，用0.1000mol/L 标准溶液分别滴定，达到滴定终点时平均消耗24.00mL 溶液。
①滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的现象是________。
②晶体中KSCN的质量分数为_______%(计算结果保留1位小数)。

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