在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平-组卷网

单选题适中0.65 引用5 组卷387

在373K时，把0.5molN₂O₄气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2svN₂O₄=0.01mol/L·s

B．2s时体系内压强为开始时的1.1倍

C．平衡时体系内含N₂O₄0.25mol

D．平衡时若压缩容器体积可提高N₂O₄的转化率

21-22高二上·吉林长春·阶段练习

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知识点：化学反应速率计算化学平衡的有关计算压强对化学平衡移动的影响转化率的相关计算及判断答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在373K时，把0.5mol

气体通入体积为5L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，

的浓度为0.02mol/L。在60秒时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2秒，以

的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C．在平衡时体系内含

D．平衡时，如果再充入一定量

，则可提高

在373K时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

A．v(N₂O₄)_正=2v(NO₂)_逆时，体系的密度不再发生变化，可判断其处于平衡状态

B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C．在平衡时体系内含N₂O₄ 0.2 mol

D．平衡时，如果再充入一定量N₂O₄，则可提高N₂O₄的转化率

在373K时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L 的恒容密闭容器中，发生反应：

立即出现红棕色。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

A．前60秒，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B．在 60秒时，

物质的量为0.2mol

C．在平衡时体系内含N₂O₄的物质的量为0.2mol

D．60秒时，再充入一定量N₂O₄则可提高N₂O₄的转化率

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