Ⅰ．某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。(1)若电解质溶-组卷网

解答题-原理综合题适中0.65 引用2 组卷141

Ⅰ．某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，铝片上的电极的反应式为___________。
(2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，铝片为___________极(填“正”或“负”)。正极上发生的电极反应式为___________。
(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为_____。
Ⅱ．肼(

)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
(4)肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________。

21-22高二上·河南南阳·期中

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知识点：原电池原理的应用原电池正负极判断原电池电极反应式书写甲醇燃料电池答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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（一）铅蓄电池是典型的二次电池，电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄

2PbSO₄＋2H₂O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________________________。当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g。
（二）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
（1）若用HNO₃（浓）作电解质溶液，电极为铜片和铝片，正极上发生的电极反应式为________________；
（2）若电解质溶液为0.5mol/LNaOH溶液，电极为镁片和铝片，则负极的电极反应式为____________。

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
（1）已知在101 kPa时，32.0 g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。
（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是___________________________；负极的反应式是____________________________。

（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是_________________________________________________。
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
（4）有同学想把Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________(填“是”或“否”)

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
(1)已知在25 ℃，101 kPa时，32.0 g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是_______。
(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，正极的反应式是_______；负极的反应式是_______。
(3)下图是一个电化学过程示意图，假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

Ⅱ. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

(4)0～t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_______，
(5)t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_______。

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