解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷14
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ·mol－1
（1）已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1= + 489.0 kJ·mol－1
②C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = +172.5 kJ·mol－1
则a =_____________ kJ·mol－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =__________ ，温度升高后，K值_________ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为________________________ 。
②下列说法正确的是__________________ （填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在abc装置中能保护铁的是___________________ （填字母）
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是____________________ （填名称）
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ·mol－1（1）已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1= + 489.0 kJ·mol－1
②C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = +172.5 kJ·mol－1
则a =
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为
②下列说法正确的是
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在abc装置中能保护铁的是
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
19-20高三上·黑龙江牡丹江·阶段练习
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根据要求回答下列有关问题。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________ ，温度升高后，K 值________ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ∆H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2= -28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） ∆H3= akJ/mol ,
则a=__________ kJ/mol。
(3)在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。
①平衡时CO 的转化率为_______ 。
②下列情况标志反应达到平衡状态的是________ （填字母）。
a．容器内气体密度保持不变
b．容器内气体压强保持不变
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ∆H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2= -28.5kJ/mol③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） ∆H3= akJ/mol ,
则a=
(3)在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 始态mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
②下列情况标志反应达到平衡状态的是
a．容器内气体密度保持不变
b．容器内气体压强保持不变
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH
（1）已知：① Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH＝______ （用含ΔH1、ΔH2代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝_____________ 。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为______ 。
②下列说法正确的是______ 。
A. 若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B. 若容器内气体密度恒定，反应达平衡
C. 甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D. 增加Fe2O3就能提高CO的转化率
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH （1）已知：① Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH＝
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为
②下列说法正确的是
A. 若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B. 若容器内气体密度恒定，反应达平衡
C. 甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D. 增加Fe2O3就能提高CO的转化率
根据要求回答下列有关问题。
（1）甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。已知：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___ 。
（2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=－28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=__ ，温度升高后，K值__ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。
①平衡时CO 的转化率为___ 。
②下列情况标志反应达到平衡状态的是__ （填字母）。
a.容器内气体密度保持不变
b.容器内气体压强保持不变
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
d.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
（1）甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。已知：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=－28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=（3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 始态mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡时CO 的转化率为
②下列情况标志反应达到平衡状态的是
a.容器内气体密度保持不变
b.容器内气体压强保持不变
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
d.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
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