多选题 适中0.65 引用1 组卷61
重铬酸钾溶液中存在如下平衡: (橙色)+H2O2H++2Cr(黄色)
①向2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴6mol/LH2SO4,溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol•L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,发生反应+14H++6Fe2+=2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O。
下列分析正确的是
①向2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴6mol/LH2SO4,溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol•L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,发生反应+14H++6Fe2+=2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O。
下列分析正确的是
A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 |
B.实验②能说明氧化性:>Fe3+ |
C.实验②的反应中电子转移总数为6 |
D.和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 |
21-22高二上·湖南永州·阶段练习
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重铬酸钾溶液中存在如下平衡:(1)Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-,向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,发生反应:Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是
A.向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液,溶液由黄色变成橙黄 |
B.氧化性:Cr2O72->Fe3+ |
C.CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存 |
D.向K2Cr2O7溶液中加水稀释,反应(1)平衡向左移动 |
已知重铬酸钾()溶液中存在如下平衡:(橙色)+H2O2H++2(黄色)。实验①向溶液中滴入3滴溶液,溶液由橙色为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓,溶液由黄色变为橙色。实验②向2mL0.lmol/L酸化的溶液中滴入适量溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:+14H++6Fe2+2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O,正确的是
A.酸性溶液具有强氧化性,是因为中铬元素呈高价具有强氧化性 |
B.实验②能说明氧化性<Fe2+ |
C.和在酸性溶液中可以大量共存 |
D.稀释溶液时,溶液中各离子浓度均减小 |
重铬酸钾溶液中存在如下平衡:(1)Cr2O+H2O2H++2CrO,向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,发生反应:Cr2O+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列正确的是
A.向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液,溶液由黄色变成橙黄 |
B.氧化性:Cr2O>Fe3+ |
C.CrO和Fe2+在酸性溶液中能大量共存 |
D.向K2Cr2O7溶液中加水稀释,反应(1)平衡向左移动 |
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