单选题 较难0.4 引用3 组卷651
常温下,将NaOH溶液滴加到等物质的量浓度的HX、HY两种酸溶液中,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是
A.HX的酸性比HY强 |
B.Ka(HY)的数量级为10-4 |
C.b点溶液中c(Y-)一定大于a点溶液中c(X-) |
D.a、b两点溶液中c(Na+)的差值为c(X-)-c(Y-) |
2021·四川绵阳·一模
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常温下,将NaOH溶液滴加到含等物质的量浓度的HX、HY的混合溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知,常温下Ka(HX)=3.2×10-5,下列叙述错误的是
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A.L1表示的是HY的变化关系 |
B.常温下,Ka(HX)>Ka(HY) |
C.当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Y-)+c(X-) |
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)=c(H+) |
二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水,常温下,将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中,直至不再溶解,测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。
A.NaHX溶液显碱性 |
B.溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21 |
C.b点:2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-) |
D.若0.01molBaX溶于1Lxmol·L-1HY溶液中得到c点溶液,则x=0.4 |
常温下,用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的两种一元弱酸的钾盐(KX、KY)溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
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A.电离平衡常数:K(HX)>K(HY) |
B.KY溶液中:c(K+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) |
C.当pH=7时,两溶液中:c(X-)=c(Y-) |
D.分别滴加20.00mL盐酸后,将两种溶液混合:c(X-)+c(Y-)=c(H+)-c(OH-) |
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