取一定量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl₃溶液，利用此溶液进行以下实验：
(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为___________。
(2)取少量该FeCl₃溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)。
(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向___________中加入2mL___________，继续煮沸至溶液呈___________   色，即可制得Fe(OH)₃胶体，反应方程式为___________。
(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl₃溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)₃胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___________。
(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)₃胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为___________。
(6)Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是___________。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(7)制得的Fe(OH)₃胶体中往往混有H⁺和Cl^-，可以利用___________(方法)来提纯Fe(OH)₃胶体。证明Fe(OH)₃胶体和Cl^-已分离完全的实验操作是___________。