解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷222
I.含铬(+6价)废水严重危害人体健康,工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/28/831e7973-ce26-4270-815d-2fd91b84ea77.png?resizew=606)
(1)废水中,六价铬以
或者
的形式存在,写出其相互转化的离子方程式______ 。我国常用
做还原剂,写出“还原池”中反应的离子方程式____ (六价铬还原态为三价铬离子)。
(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中 需控制
,原因可能
是________ 。
II.工业以软锰矿(主要成分是
,含有
、
等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/28/61830306-225f-4583-9660-7c8706ad687d.png?resizew=687)
已知:
时,铁元素主要以氢氧化物形态存在。
“浸锰”过程中
与
反应的离子方程式为
,该反应是经历以下两步反应实现的。
i.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0b231df7186c5f855fd67a6b9e652809.svg)
ii.……
(3)“过滤I”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________ (填离子符号);
(4)“氧化”过程中被
氧化的物质有___________ (写化学式);
(5)“浸锰”反应中往往有副产物
生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示:为减少
的生成,“浸锰”的适宜温度是___________ ;
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/28/97108292-b93c-4939-8d71-979dbb8273e6.png?resizew=433)
(6)加入
溶液后,生成
沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:_______ ,向过滤II所得的滤液中加入
溶液时温度不宜太高的原因是_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/28/831e7973-ce26-4270-815d-2fd91b84ea77.png?resizew=606)
(1)废水中,六价铬以
(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。
是
II.工业以软锰矿(主要成分是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/28/61830306-225f-4583-9660-7c8706ad687d.png?resizew=687)
已知:
“浸锰”过程中
i.
ii.……
(3)“过滤I”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为
(4)“氧化”过程中被
(5)“浸锰”反应中往往有副产物
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/28/97108292-b93c-4939-8d71-979dbb8273e6.png?resizew=433)
(6)加入
21-22高二上·四川成都·阶段练习
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工业以软锰矿(主要成分是 MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/9/21/1778829133193216/1781873813864448/STEM/30344e801c394e128db7a185fb6b7624.png?resizew=572)
已知:25℃时,部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表所示。
(1)“浸锰”过程中 Fe2O3与SO2反应的离子方程式为 Fe2O3+SO2+2H+ =2Fe2++SO42-+H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。
写出ⅱ的离子方程式:_______________________ 。
ⅰ:Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O ⅱ:……
(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_________ (填离子符号)。
(3)写出“氧化”过程中MnO2 与Fe 2+反应的离子方程式:___________ 。
(4)“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是;_____ 滤渣Ⅱ的成分是______ (写化学式);向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度不宜太高的原因是______________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/9/21/1778829133193216/1781873813864448/STEM/0b302c58-2fd5-4578-82ee-bfb8b42e4b19.png)
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成 MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:__________________ 。
(6)生成的 MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是_______________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/9/21/1778829133193216/1781873813864448/STEM/30344e801c394e128db7a185fb6b7624.png?resizew=572)
已知:25℃时,部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表所示。
金属阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
(1)“浸锰”过程中 Fe2O3与SO2反应的离子方程式为 Fe2O3+SO2+2H+ =2Fe2++SO42-+H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。
写出ⅱ的离子方程式:
ⅰ:Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O ⅱ:……
(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为
(3)写出“氧化”过程中MnO2 与Fe 2+反应的离子方程式:
(4)“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是;
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/9/21/1778829133193216/1781873813864448/STEM/0b302c58-2fd5-4578-82ee-bfb8b42e4b19.png)
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成 MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:
(6)生成的 MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是
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