二甲醚是一种十分重要的化工原料，可用来制杀虫剂、抛光剂、防锈剂、烷基化剂、溶剂等，工业上利用“一步法”合成二甲醚的总反应为2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=—221.51 kJ·mol^-1，回答下列问题：
(1)600 °C时，在复合催化剂CuO/ZnO/Al₂O₃上合成二甲醚的过程如下：
ⅰ．合成气合成甲醇：CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁
ⅱ．甲醇脱水生成二甲醚：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH₂=—20.59 kJ·mol^-1
ⅲ．水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g) ΔH₃=—38.7 kJ·mol^-1
①ΔH₁=___________ kJ·mol^-1。
②传统合成法将反应i、ii分别在不同的反应器中进行，“一步法”连续发生以上i、ii、iii三步反应，“一步法”的优点是___________。
(2)实验室模拟上述“一步法”合成过程，在1 L容器中充入6 molCO和6 mol H₂，t h后达到平衡，测得混合体系中各组分浓度如下表：

物质	H2	CH3OH	H2O	CO2
物质的量浓度/(mol· L-1)	1.956	0.72	0.084	0.756

平衡后，整个过程中CO的转化率为___________，第ii步反应放出的热量为___________kJ(保留一位小数)，v(CH₃OCH₃)=___________mol· L^-1·h^-1，第ii步反应的K=___________(保留两位小数)。
(3)第iii步反应机理中，调控反应条件，CO和OH在催化剂上相互作用得到CO₂和H的氧化还原机理和羧基机理的两种不同途径如图所示。

分析图象可知，以上过程为___________ ( 填“放热”或“吸热”)过程，从第一步来看，___________ (填“氧化还原机理”或“羧基机理”)对合成有利，最终选择另一反应机理途径更有利的原因是___________。