铜、锌原子结构的特殊性，决定了它们的单质及其化合物在化工生产中发挥着重要的作用。回答下列问题：
(1)基态锌原子的价电子排布式为___________，基态Cu²⁺的核外电子存在___________种不同空间运动状态。
(2)当黄铜受到氨腐蚀时，会出现“龟裂”现象，生成四氨合铜配合物。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中各非金属元素电负性由大到小的顺序为___________，阴离子的空间构型为___________。
②l mol [Cu(NH₃)₄]²⁺中含___________mol σ键；[Cu(NH₃)₄]²⁺中NH₃的键角比独立NH₃的键角___________(填“大”“小”或“相等”)。
(3)ZnF₂的熔点为872°C，ZnCl₂的熔点为275°C，ZnF₂的熔点高于ZnCl₂的原因为___________。
(4)立方ZnS晶体常用作半导体材料，其晶胞结构如下图甲所示，密度为d g· cm^-3。
①两个S原子之间的最短距离为___________nm(已知N_A为阿伏加德罗常数的值，用含N_A、d的代数式表示)。
②若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得的Zn原子投影外围图形为正六边形，如下图乙所示，则S原子的投影外围图形为___________。