请回答下列问题：(1)工业冶炼镁时采用电解冶炼氯化镁而不是氧化镁的主要原因是___________。(2)已知：①具有相同核外电子数和原子核数的微粒结构相似；②-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷113

请回答下列问题：
(1)工业冶炼镁时采用电解冶炼氯化镁而不是氧化镁的主要原因是___________。
(2)已知：①具有相同核外电子数和原子核数的微粒结构相似；②HN₃是一元弱酸，HN₃

H⁺+N

；试写出HN₃的可能结构式：___________。

21-22高三上·浙江·阶段练习

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知识点：共价型分子结构式、电子式等电子原理的应用晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)②在元素周期表中的位置是______________________。
(2)②的最简单氢化物分子的空间结构呈___________，③的单质的结构式为___________，③、⑤两种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为___________。
(3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________________。(填离子符号)。
(4)②、⑥、⑦的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(5)⑤、⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。

按要求填空
（1）羟基的电子式是______________________；
（2）(CH₃CH₂)₂C(CH₃)₂的名称为___________________；
（3）2-甲基-1-丁烯的键线式__________________________；
（4）相对分子质量最小的有机物分子式_________，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式_________________；
（5）

所含官能团的名称是________________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为___________________；
（6）3-甲基戊烷的一氯代产物有___________种（不考虑立体异构）。

氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
(1)氟在元素周期表中的位置是___________。
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。
(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。
(4)四氟肼(N₂F₄)用作高能燃料的氧化剂，N₂F₄气体可用Fe³⁺氧化二氟胺(HNF₂)制得，写出该反应的离子方程式__________________________。
(5)六氟化铀(UF₆)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U₃O₈制取UF₆的三步反应原理如下：
①U₃O₈+H₂→UO₂+H₂O(未配平) ②UO₂+4HF=UF₄+2H₂O ③UF₄+F₂=UF₆
则下列说法正确的是_____________。
A．反应①②③都是氧化还原反应
B．反应③中U元素被氧化
C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
(6)六氟磷酸锂(LiPF₆)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF₆与极少量水反应可生成POF₃等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

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