硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。(1)含+4价硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。①SO2能使品红溶液褪色，-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷99

硫和硒(₃₄Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。
(1)含+4价硫元素的化合物有SO₂、H₂SO₃和X等。
①SO₂能使品红溶液褪色，说明SO₂具有的化学性质是___________。
②已知X属于钠盐。写出X与稀硫酸反应生成SO₂的化学方程式：___________。
(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化关系如图所示。
工业硒(Se)

SeO₂

H₂SeO₃

Se

高纯硒
①下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．硒原子的最外层有6个电子
B．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
C．SeO₂属于酸性氧化物
D．过程ⅰ中硒被氧化
②过程ⅲ中使用的还原剂为N₂H₄·nH₂O，对应产物是N_2.理论上，过程ⅰ消耗的O₂与过程ⅲ消耗的N₂H₄·nH₂O的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O₂的反应可忽略)。

21-22高二上·江苏宿迁·阶段练习

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知识点：氧化还原反应有关计算二氧化硫的漂白性同主族元素性质递变规律理解及应用亚硫酸及其盐答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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硫和硒(₃₄Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。
(1)含+4价硫元素的化合物有SO₂、H₂SO₃和X等。已知X属于钠盐，写出X化学式：_____。
(2)生成SO₂并检验性质

操作及现象：
点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
①i中发生反应的化学反应方程式为_____。
②ii中现象说明SO₂具有_____作用。
③SO₂能使溴水褪色，说明SO₂具有的化学性质是_____，写出发生反应的离子方程式______。
④关于SO₂和SO₃，下列说法正确的是_____(填字母)。
a．都是酸性氧化物 b．都具有氧化性
c．S在纯氧中燃烧生成SO₃ 　　d．都能使品红溶液褪色
⑤SO₂有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是____。
⑥将SO₂通入FeCl₃溶液中，下列实验事实能够证实FeCl₃和SO₂一定发生了反应的是____(填字母)。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的溶液少许，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的溶液，加入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。
(3)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。

①下列说法正确的是______(填字母序号)。
a．硒原子的最外层有6个电子 b．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
c．SeO₂属于酸性氧化物 d．过程ⅰ中硒被氧化
②过程ⅲ中使用的还原剂为N₂H₄·nH₂O，对应产物是N₂。理论上，过程ⅰ消耗的O₂与过程iii消耗的N₂H₄·nH₂O的物质的量之比为______(工业硒中杂质与O₂的反应可忽略)。

硫和硒(₃₄Se)位于同一主族，均是重要的非金属元素。
(1)含+4价硫的化合物有SO₂、H₂SO₃和X等。若X属于钠盐，X的化学式为___________。
(2)生成SO₂并检验性质

操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
已知：FeCl₃溶液呈酸性。
①ⅰ中发生反应的化学反应方程式为___________。
②ⅱ中现象说明SO₂具有___________作用。
③将SO₂通入FeCl₃溶液中，发生的离子反应方程式为___________。
④证明发生了反应，可通过证明反应物被消耗，或者验证有新物质生成。某同学欲通过检验生成物离子的存在证明SO₂和FeCl₃溶液发生了反应，请帮他将检验方法补充完整：
实验结束后，取少量ⅲ中溶液于试管中 ___________。
(3)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。
工业硒(Se)

高纯硒
①下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．过程ⅰ中硒被还原 b．硒原子的最外层有6个电子
c．SeO₂属于酸性氧化物 d．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
②过程ⅲ中使用的还原剂为N₂H₄·nH₂O，对应产物是N_2.理论上，过程ⅰ消耗的O₂与过程ⅲ消耗的N₂H₄·nH₂O的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O₂的反应可忽略)。

硫和硒(₃₄Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。
I．生成SO₂并检验性质：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。

(1)i中发生反应的化学反应方程式为___________。
(2)ii中现象说明SO₂具有___________作用。
(3)SO₂能使溴水褪色，说明SO₂具有的化学性质是___________，写出发生反应的离子方程式___________。
(4)将SO₂通入FeCl₃溶液中，下列实验事实能够证实FeCl₃和SO₂一定发生了反应的是___________(填字母)。
a．加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色
b．取反应后的溶液少许，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的溶液，加入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。
II．以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。

(5)下列说法不正确的是___________(填字母序号)。
a．稳定性：H₂Se>H₂S　　　　　　b．过程ⅰ中硒被氧化
c．SeO₂属于酸性氧化物　　　　d．酸性：H₂SeO₄>H₂SO₄
(6)过程ⅲ中使用的还原剂为N₂H₄·nH₂O，对应产物是N₂。理论上，过程ⅰ消耗的O₂与过程iii消耗的N₂H₄·nH₂O的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O₂的反应可忽略)。
(7)SeO₂易溶于水得到H₂SeO₃溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式___________。

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