单选题 较易0.85 引用1 组卷118
下列说法或表示方法错误 的是
| A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| B．一定条件下，0.5molN2和1.5molH2充分反应后放出35.5 kJ热量，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-71kJ/mol |
| C．由于反应情况不同，反应热可分为燃烧热，中和热等 |
| D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；∆H =-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
21-22高二上·河南南阳·阶段练习
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下列说法或表示方法不正确的是（ ）
| A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| B．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH= +1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 |
D．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1= -184.6kJ/mol，则反应HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的ΔH= -92.3kJ/mol |
下列说法或表示方法不正确的是
| A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 |
| D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol |
下列说法或表示方法不正确的是
| A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定 |
| D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol |
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