填空题 适中0.65 引用1 组卷381
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是_______ (结合方程式说明)。
(2)常温下,取
盐酸与
碱MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的
,写出MOH的电离方程式_______ 。
(3)室温下,
的NaHA溶液中,测得溶液显碱性。则
①该溶液中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/028feba6e4f33f1f60ab3971f9e7519a.svg)
_______
(填“>”“<”或“=”)。
②作出上述判断的依据是_______ (用文字解释)。
(4)常温下向含有1mol溶质的稀盐酸中缓慢通入1mol
(溶液体积变化忽略不计),反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ ;在通入
的过程中溶液的导电能力_______ (选填“变大”、“变小”或“几乎不变”)。
(5)
溶液与NaOH溶液混合至中性,则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/783ee69d3ec5f8f22d9f1cfb3a4d1c29.svg)
_______
(填“>”“<”或“=”)。
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是
(2)常温下,取
(3)室温下,
①该溶液中
②作出上述判断的依据是
(4)常温下向含有1mol溶质的稀盐酸中缓慢通入1mol
(5)
21-22高三上·上海杨浦·阶段练习
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是_______ (用离子方程式表示)。
(2)常温下,取0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5,则pH=13的MOH溶液的浓度_______ 0.1mol/L(填<、>或=)。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液,测得溶液显碱性。则该溶液中c(H2A)_______ c(A2−) (填<、>或=)。
(4)25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:
回答下列问题:
①25℃时,等浓度的三种溶液,酸性最强的是_______ ,一般情况下,当温度升高时,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/88951b52e016825b6645fd3baa8f5f8b.svg)
_______ (填“增大”、“减小”或“不变”);
②用蒸馏水稀释
的醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______ (填序号)。
A.
B.
C.
D.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dce9ad4139d3daabedf648fc8e5e7542.svg)
③向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_______ 。
④室温下,某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+
(aq)
CH3COO-(aq)+H2CO3(aq),该反应的平衡常数K=_______ 。(用Ka、K1或K2表示)
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是
(2)常温下,取0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5,则pH=13的MOH溶液的浓度
(3)0.1mol/L的NaHA溶液,测得溶液显碱性。则该溶液中c(H2A)
(4)25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka =1.8×10-5 | 3.0×10-8 |
①25℃时,等浓度的三种溶液,酸性最强的是
②用蒸馏水稀释
A.
③向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式
④室温下,某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+
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