填空题 适中0.65 引用2 组卷213
化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)通过化学键的键能计算。已知：___________ (填“吸收”或“放出”)能量：F﹣F、H﹣H、H﹣F，稳定性强的是___________ ；计算可得：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=___________ ；
(2)通过物质所含能量计算。已知：1mol白磷(P4，s)和4mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。___________ 0(填“>”或“＜”),物质的稳定性：白磷___________ 红磷(填“>”或“＜”),红磷燃烧的热化学方程式是4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=___________ kJ•mol﹣1
(3)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.2Na(s)+
O2(g)=Na2O(s)△H=﹣412kJ•mol﹣1
Ⅱ.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ•mol﹣1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式___________ 。
(1)通过化学键的键能计算。已知：
(2)通过物质所含能量计算。已知：1mol白磷(P4，s)和4mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。
(3)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.2Na(s)+
O2(g)=Na2O(s)△H=﹣412kJ•mol﹣1Ⅱ.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ•mol﹣1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式
20-21高一下·福建福州·期中
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完成下列各题：
(1)已知下列热化学方程式：
；
；回答下列问题：
①
的燃烧热为_______ ；
②燃烧1gC生成
，放出的热量为_______ 。
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H=_______ kJ·mol-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1
II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：_______ 。
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
①补全上图：图中A处应填入_______ 。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(1)已知下列热化学方程式：
；；回答下列问题：①
的燃烧热为②燃烧1gC生成
，放出的热量为(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
| 化学键种类 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能(kJ/mol) | 436 | 247 | 434 |
计算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H=
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I.2Na(s)＋
O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
①补全上图：图中A处应填入
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H
化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___ (填字母)。
A.C和CO2高温下反应 B.甲烷的燃烧反应
C.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=___ kJ·mol-1。
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1
II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___ 。
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
①补全图：图中A处应填入___ 。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是
A.C和CO2高温下反应 B.甲烷的燃烧反应
C.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
| 化学键种类 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
| 键能(kJ/mol) | 436 | 247 | 434 |
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I.2Na(s)+
O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
①补全图：图中A处应填入
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H
化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___ (填字母)。
A.Na2O与水反应 B.甲烷的燃烧反应 C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=____ kJ·mol-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1
II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式____ 。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是
A.Na2O与水反应 B.甲烷的燃烧反应 C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类 | H—H | O=O | O—H |
键能(kJ/mol) | 436 | 498 | 463.4 |
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I.2Na(s)+
O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式
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