铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄-组卷网

解答题-工业流程题较难0.4 引用1 组卷201

铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)制备铬黄的工艺流程如下：

(1)将铬污泥粉碎的目的是__________________。操作a的名称为_______。
(2)废渣的主要成分是Al(OH)₃和Fe(OH)₃。已知25℃时，Al(OH)₃的K_sp=1.3×10^-33，则该温度下反应Al³⁺ + 3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺的平衡常数为_______________________。
(3)写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：_____________________________。
(4)加入Pb(NO₃)₂沉淀

时，检验沉淀是否完全的方法是________________________。
(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为___________________________。

21-22高三上·四川眉山·阶段练习

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知识点：氧化还原反应方程式的配平溶度积常数相关计算物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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铬酸铅(PbCrO₄)俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)制备铬黄的工艺流程如下：

（1）铬黄中，铬的化合价为________价
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe₂O₃的离子方程式____________，操作a的名称为_________
（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式___________________
（4）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为___________________
（5）对含铬废水进行处理的方法是：将含Cr₂O₇²^－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
①写出Fe²⁺和Cr₂O₇²^－发生反应的离子方程式___________________
③ 请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因___________________

铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)制备铬黄的工艺流程如下：

(1)操作a的名称为____。
(2)在浸取过程中浓盐酸与Fe₂O₃的离子方程式_________。
(3)写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：________________________。
(4)加入Pb(NO₃)₂沉淀CrO₄²^－时，检验沉淀是否完全的方法是__________________。
(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为_______________________。
(6)由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr₂O₇²^－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因_____________________________。
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr₂O₇²^－的物质的量为____mol。

硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO₃和SiO₂，还含有少量Fe₂O₃、Cr₂O₃）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：

已知：Ⅰ. NiS、Ni(OH)₂、Cr(OH)₃均难溶于水，Cr(OH)₃是两性氢氧化物；
Ⅱ. Fe(OH)₃不溶于NH₄Cl—氨水的混合液，Ni(OH)₂溶于NH₄Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH₃)₆]²⁺。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为____。
（2）“滤渣I”主要成分在工业上的用途为_______（只写1种即可），NH₄Cl的电子式为_______。
（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为________。
（4）“氨解”的目的为_____________________。
（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。
（6）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni²⁺沉淀完全，则需维持c(OH^-)不低于__________。(已知Ni(OH)₂的K_sp=2×10^-15，

≈1.4）。
（7）“系列操作”具体是指____________、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO₄·7H₂O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____________。

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