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填空题 适中0.65 引用1 组卷75
二氧化氯(ClO2)是一种广谱杀菌消毒剂。某工厂以固体、若干NaCl固体和876 kg一定溶质质量分数的稀硫酸为原料制取ClO2。反应的方程式如下：，假设反应物均恰好完全反应。试计算：[已知：相对分子质量为106.5   142             98]
(1)ClO2中氯、氧元素质量比为_______(填最简整数比)。
(2)反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数是_______。
(3)30℃时，将所得的硫酸钠溶液蒸发多少千克水可以恰好形成该温度下的饱和溶液_______。(已知：30℃时，Na2SO4的溶解度为40 g。)
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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用探究物质组成或测量物质的含量 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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根据要求回答下列问题：
(1)amol单质碳和16g氧气恰好在某恒容密闭容器中发生反应：、，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.5倍(忽略固体对压强的影响)。
①a=_______；16g氧气的体积为_______L(标准状况下)
②若将反应后的气体通过盛有足量Na2O2的U形管，发生反应的化学方程式为_______。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种广谱杀菌消毒剂。某工厂以213gNaClO3固体、117gNaCl固体和876g一定溶质质量分数的稀硫酸为原料制取ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4，假设反应物均恰好完全反应。
①NaClO2中Cl的化合价是_______
②“84消毒液”也是一种含氯消毒剂，写出实验室制备“84消毒液”的化学方程式：_______
③876g稀硫酸中H2SO4的质量分数是_______%(结果保留1位小数)。
④30℃时，将所得的硫酸钠溶液蒸发掉_______g水可以恰好形成该温度下的饱和溶液(已知：30℃时，Na2SO4的溶解度为40g)。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂。以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示。

已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全。
②NaClO2高于60°C会分解；NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2.
(1)反应I的的氧化剂是
___________；反应中需同时鼓入空气的主要目的是
___________。
(2)“合成”过程中发生反应的化学方程式是
___________。
(3)在“合成”时反应容器应控制温度低于5℃的原因是：
___________。
(4)“操作a”：减压条件下55℃蒸发至
___________、
___________、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。
(5)将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；
步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L－1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；
已知：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
试计算溶液中ClO2的物质的量浓度(写出计算过程) ______________。
氯及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。
Ⅰ．以电石渣制备KClO3.电石渣主要成分为Ca(OH)2，制备KClO3的流程如下：
已知：氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2热分解为CaCl2和O2。
(1)“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中CaCl2总质量与Ca(ClO3)2总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是______。
(2)“转化”时向滤液中加入KCl固体将Ca(ClO3)2转化为KClO3，可能的原因是______。
Ⅱ．用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康首害的物质。
(3)工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，同时生成Na2SO4。在该反应的化学方程式为______。
(4)用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)反应可制得ClO2，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4.制备时发生反应的离子方程式为______。
(5)将ClO2溶于水得到100mL溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作。
步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中。
步骤2：用稀硫酸调节溶液的pH<2.0，加入足量的KI晶体充分反应。
步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
已知：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S3O3=Na2S4O6+2NaI．
试计算溶液中ClO2的物质的量浓度______。(写出计算过程)。

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