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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷131
二甲醚 (DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3 (g)+ CO2(g)的=___________。
(2)恒温恒容条件下反应②达到平衡后，下列措施能提高CH3OH的转化率的有___________(填标号)。
A．加入CH3OH(g) B．升高温度            C．增大压强     D．移出H2O(g) E．使用催化剂
(3)下列能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3 (g)+CO2(g)达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．H2和CO2的速率之比为3：1
B．单位时间内断裂3个H—H键的同时生成2个C=O键
C．恒温恒压条件下，混合气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的CO2与足量碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压P分=气体总压P总体积分数。

①反应的___________(填“＞”“＜”或“=”)0，550℃ 时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
②650℃时，反应达到平衡后CO2的转化率为___________%。
③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________P总；该条件下，再充入等量的CO和CO2，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
21-22高三上·黑龙江大庆·阶段练习
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知识点：盖斯定律及其有关计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算转化率的相关计算及判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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二甲醚(DME)(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1= -90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O △H2= -23.5kJ·mol-1
③CO(g) + H2O(g)⇌CO2 (g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)则反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2 (g) △H= ___________kJ/mol。
(2)以下说法能说明反应3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) +CO2 (g)达到平衡状态的有___________。
A.和的浓度之比为3︰1
B.单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中，体系的温度保持不变
(3)如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。

①A池中a电极反应式为___________
②当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子数为___________；装置A中溶液的pH会___________(填写“增大”“减小”或“不变”)。
(4)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(S)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

(已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数)
①该反应___________(填“>”“<”或“=”)0，550 ℃ 时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650 ℃ 时，反应达平衡后的转化率为___________(保留2位有效数字)。
③T ℃ 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________ P总。
甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   ΔH1<0   K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)   ΔH2<0   K2
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   ΔH3<0   K3
(1)则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH=___________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)，K=___________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___________(填字母，下同)。
A．加入CH3OH   B．升高温度   C．增大压强   D．移出H2O   E．使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的___________。
A．H2和CO2的浓度之比为3∶1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生反应：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：
t/min0102030405060
c(CH3OH)/(mol·L-1)1.000.650.500.360.270.200.20
①10～30 min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为___________。
②反应达平衡时，容器内的压强为P0.该反应在200 ℃时的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)
c/(mol·L-1)0.540.680.68
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)___________v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)。
二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1= ―90.7kJ．mol-1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH2= ―23.5kJ．mol-1
③CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g) ΔH3 = ― 41.2 kJ．mol-1
回答下列问题：
(1)则反应3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH= _______________。
(2)以下说法能说明反应3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)达到平衡状态的有________。
A．CO和CH3OCH3的浓度之比保持3︰1不变
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
(3)如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，该装置工作时电子从b极流向Fe电极。

①A池中b电极反应式为______________________。
②若装置B中溶液体积为300 mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.0025 mol二甲醚时，装置B中溶液的pH为_______________。
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

(已知气体分压()=气体总压()×体积分数)
①该反应ΔH __________(填“>”“<”或“=”)0，550 ℃ 时，平衡后若充入惰性气体，平衡_________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650 ℃ 时，反应达平衡后CO2的转化率为______________(保留2位有效数字)。
③T ℃ 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数______。

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