多选题 适中0.65 引用2 组卷293
常温下,金属离子(Mn+)浓度的负对数随溶液pH变化的关系如图所示[已知:pM=-lgc(Mn+),且假设c(Mn+)≤10-6mol·L-1认为该金属离子已沉淀完全]。下列说法正确的是
A.常温下,Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2] |
B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+ |
C.除去Cu2+中少量Fe3+,可控制溶液3≤pH<4 |
D.pM与Ksp之间的关系式为pM=lgKsp-nlgc(OH-) |
2021高三·全国·专题练习
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常温下,溶液中金属离子(Mn+)的pM[pM=-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如右图所示[假定c(Mn+)≦10-6mol/L认为该金属离子沉淀完全]。下列说法不正确的是
A.四种金属的难溶氢氧化物中Ksp[Mg(OH)2]最大 |
B.可以通过调节pH的办法沉淀Fe3+ |
C.pM、Ksp及pH之间的关系为pM=npH+lgKsp-14n |
D.Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、当Mg2+开始沉淀时,溶液中 |
常温下,向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入NaOH溶液,pM随pH的变化关系如图所示[pM表示-lg或-lgc(Cu2+)或-lgc(Fe2+)]。已知:常温下,Ka(CH3COOH)=10-4.8;Ksp[Cu(OH)2]=10-19.7;Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3。若溶液中离子浓度小于10-5mol/L,认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是
A.曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH的关系 |
B.pH=4时,溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO-) |
C.pH=8时,可认为Cu2+沉淀完全 |
D.pH=9时,c(Fe2+)/c(Cu2+)=103.4 |
常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.025mol·L-1CuSO4和0.025mol·L-1MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸),pH变化曲线如图所示[已知:Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分别为2.2×10-20、5.6×10-12,当c(X2+)≤10-5mol·L-1时认为X2+沉淀完全,lg22=1.34,1g56=1.75]。下列说法错误的是
A.a~b段主要发生反应:H++OH-=H2O |
B.c点时,溶液的pH=7.34 |
C.能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+ |
D.d~e段生成的沉淀为Mg(OH)2 |
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