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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷80
工业生产硫酸中，SO2的催化氧化是关键步骤，排放处理未达标的尾气会产生严重的空气污染。回答下列问题：
(1)SO2是形成酸雨的污染物之一，酸雨的pH范围是___________。
(2)已知：①
②
③
写出Cu2S和O2反应生成和SO2的热化学方程式___________。
(3)硫酸工业中涉及反应：。一定条件下，在恒压密闭容器中，通入2 molSO2和1 mol O2发生上述反应，的平衡转化率和压强、温度的关系如图所示。a点时该反应的压强平衡常数Kp=___________(保留三位有效数字，已知：分压=气体总压强×该气体的物质的量分数，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数)。恒压条件下，关于该反应的下列说法中正确的是___________。

A．Q大于0
B．相同时间内生成0.2 mol SO2，同时消耗0.1 mol O2，反应达到平衡
C．相同温度下压强越大，SO2的转化率就越大，该反应的平衡常数就越大
D．反应达到平衡后，保持温度不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2，SO2的平衡转化率不变
(4)用如图装置回收SO2，可制得硫酸，电极均为惰性电极，a、b膜分别为阳离子、阴离子交换膜，写出阴极的电极反应式___________。当阴极收集到标准状况下的H2 44.8 L时，理论上在阳极能得到___________gH2SO4。
21-22高二上·湖北黄石·阶段练习
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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算电解原理的应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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火山爆发时会喷出SO2，SO2是大气主要污染物之一，在工业中可用于制备硫酸。回答下列问题：
（1）SO2是_____(填“电解质”或“非电解质”)。
（2）Cu2S与O2反应可生成SO2，已知：
Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=x kJ∙mol-1
Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) △H=y kJ∙mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=z kJ∙mol-1
写出Cu2S与O2反应生成CuO和SO2的热化学方程式__________________________。
（3）硫酸工业中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=Q kJ·mol-1。一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入2molSO2和1molO2发生上述反应，SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。a点时此反应的平衡常数的数值为_____。

关于该反应，下列说法正确的是____。
A．容器内混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡
B．相同时间内生成2molSO2同时消耗1molO2，反应达到平衡
C．Q大于0
D．相同温度下，压强越大，SO2的平衡转化率就越大，该反应的平衡常数就越大
E．反应达到平衡后保持温度不变，再充入2molSO2和1molO2，SO2的平衡转化率增大
F．反应达到平衡后保持温度不变，再充入He(g)，SO2的平衡转化率增大
（4）将SO2通入酸化的硝酸钡溶液可生成硫酸钡沉淀，25℃时，KSP(BaSO4)=1×10-10。KSP(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，BaSO4和BaCO3沉淀共存的悬浊液中，=___。
（5）用如图装置回收SO2可制得硫酸，电极为惰性电极，a、b膜分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜。阳极的电极反应为____。
硫酸及其化合物在生产生活中有重要的应用，而硫氧化物是常见的大气污染物。
(1)已知：   ，一种可同时脱除和的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：
Ⅰ：   
Ⅱ：   ，_______。
(2)接触法制H2SO4生产中的关键工序是SO2的催化氧化，回答下列问题：
①在V2O5作催化剂条件下SO2(g)与O2(g)反应历程如下：
Ⅰ：_______；
Ⅱ：
写出第Ⅰ步反应的化学方程式_______。
②一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中通入4 molSO2(g)和2 mol O2(g)发生反应，5 min后达平衡状态，压强为原来的，从开始到平衡，用SO3(g)表示化学反应速率为_______，O2的平衡转化率为_______。
③若保持反应温度和容器容积不变，对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，下列可以作为该反应达到平衡判据的有_______(填标号)。
A．气体的压强保持不变
B．2v正(SO2)=v逆(O2)
C．保持不变
D．容器内气体的密度保持不变
E．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
④在时，起始压强为的恒温恒压条件下，平衡时SO3(g)的体积分数随起始投料的变化如下图所示，则_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=_______。
丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。
(1)工业上用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯， 反应原理为：
Ⅰ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) △H1=—134 kJ/mol
Ⅱ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2=—102 kJ/mol
则CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) △H3=_______ kJ/mol
(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3，分别在A、B两种不同便化利作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如下图所示。

下列说法错误的是_______(填代号)。
A．使用催化剂A的最佳温度约为250℃
B．相同条件下，改变压强不影响CH2ClCHClCH3的产率
C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变
D．P点可能为对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率
(3)C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为p1和p2时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

①p1_______ p2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②起始时充入一定量丙烷，在恒压p1=0.2MPa条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为_______(保留1位小数)，该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)下图是一个电化学过程的示意图：

①写出甲池中通入CH3OH一极的电极反应式：_______。
②丙池是体积为100 mL 含有如下离子的溶液：
离子Cu2+H+Cl—
浓度(mol/L)1.04.04.01.0
电解一段时间后，当两极收集到相同条件下相同体积的气体时，阳板上收集到氧气的物质的量为_______。(忽略溶液体积的变化和气体产物的溶解)

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