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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷52
100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示，回答下列问题。

(1)100kPa时，200~500℃温度范围内，NO平衡转化率随温度变化情况可描述为___________，该反应的反应热___________0(填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)。
(2)根据图示和所学知识，该反应发生的最佳条件为___________。
(3)图中A、B、C三点表示不同压强或温度下，达到平衡时NO的转化率，三个点对应的压强PA、PB、PC由大到小的顺序是___________，判断PB、PC大小关系的理由是___________。平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________。
(4)某温度时，在1L容器中充入2molNO和1molO2，发生反应，若其平衡转化率为40%，计算平衡常数K？(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。___________
21-22高二上·广东广州·阶段练习
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知识点：化学反应条件的控制及优化化学平衡常数的影响因素及应用化学平衡常数的有关计算与转化率变化有关图像的分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为
Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）          △H=+247kJ/mol
（1）已知CH4（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g）          △H=+206kJ/mol
写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_______________________________。
（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的总压强不变
C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2
D.3v正（H2）=v逆（CH4）
E.混合气体的平均相对分子质量不变
（3）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100kPa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是______________________________；________点对应的压强最大。
②300℃，100kPa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v（CO2）=_________mol/min（结果保留两位有效数字）
氮及其化合物在生产生活中有重要的作用。请回答下列问题：
(1)肼（N2H4）通常用作火箭的高能燃料，工业上常用次氯酸钠（NaClO）与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为___；
(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为放热反应。800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器为绝热恒容容器，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡状态时，平衡常数K甲___K乙（填“＞”、“＜”或“=”）；
②达到平衡状态时，N2的浓度c乙(N2)___c丙(N2)；
(3)100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中的NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。

①图1中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则___点对应的压强最大；
②对于反应2NO2(g)N2O4(g)，写出用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数的表达式Kp=___；依据图2，计算100kPa，25℃时，Kp=___（写清数值和单位）。
（分压计算：某物质X的分压：P(X)=总压×X的物质的量分数）
CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)        △H=+247kJ/mol
（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g)          △H=+206kJ/mol
写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_________。
（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的总压强不变
C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2
D.3V正(H2)=V逆(CH4)
E.混合气体的平均相对分子质量不变
（3）催化合成的温度通常维持在550-750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是_________。
（4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100Kpa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是________；__________点对应的压强最大。
②300℃，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO2)=_________mol/min（结果保留两位有效数字），该温度下的压强平衡常数Kp=________。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

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