水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置(夹持装置略)，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。

实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定
a.用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mL无氧溶液(过量)和2mL碱性KI无氧溶液(过量)开启搅拌器，反应生成，实现氧的固定。
II.酸化、滴定
d.搅拌，并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至被还原为，溶液为中性或弱酸性。
e.在暗处静置5min后，取一定量溶液，用标准溶液滴定生成的，记录数据。
f.重复e中滴定操作2～3次。
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为___________。
(2)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是___________。
(3)“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为___________。
(4)“步骤e”中，用a标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为______________；若200mL水样经处理后，共消耗标准溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________(用含字母的式子表示)。