Ⅰ.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___(写化学式)。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为___。
A.3左右        B.4左右       C.2左右
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，___(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的___除去它们。
A.NaOH B.FeS C.Na₂S
Ⅱ.某小组同学进行如图实验探究：

(5)预通过实验Ⅰ和实验Ⅱ证明K_sp(ZnS)<K_sp(CuS)，实验Ⅰ中加入1mol•L^-1Na₂S的体积范围为：___。

难溶电解质	颜色	Ksp的数值(18～25℃)
ZnS	白色	1.6×10-24
CuS	黑色	1.3×10-36
FeS	黑色	6.3×10-18

(6)试管Ⅱ中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释___。
(7)若将沉淀a洗涤3次后，加适量0.1mol/LFeSO₄溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明___。