回答问题
(1)工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂条件下，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿(CHCl₃)。在一个固定容积为2 L的密闭容器中发生反应：CCl₄(g)＋H₂(g) CHCl₃(g)＋HCl(g)，达到平衡后，测得实验数据见表：

实验序号	温度/C	初始n(CCl4)/mol	初始n(H2)/mol	平衡时n(CHCl3)/mol
1	110	0.8	1.2
2	110	2	2	1
3	100	1	1	0.6

① 请利用“三段式”计算此反应在110 ℃时的平衡常数___________。(要求写出详细过程)
② 实验1中CCl₄的转化率为___________。
③ 判断该反应的正反应是吸热反应还是放热反应，并说明理由。___________，理由为___________。
(2)向一个2 L的密闭容器中充入7 mol A气体和5 mol B气体，充分混合后在一定条件下反应：3A(g)＋B(g) 2C(s)＋xD(g)，经5 min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·(L·min)^-1 ，求：
①B的转化率___________；
②x的值为___________；
③平衡时压强与初始时压强之比___________；
④此温度下此反应的平衡常数的值为___________。