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解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷479
高铁酸钾()是一种新型、高效、优质的水处理剂,有多种制取方法。
已知:为紫色固体,易溶于水,微溶于浓溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在、强碱性溶液中较稳定。
(1)氯气氧化氢氧化铁制备 (夹持装置略)

①装置A是氯气发生装置,在装置B中,所用试剂X为_______
②装置C中得到紫色固体,主要反应的化学方程式为_______
(2)强碱性介质中,氧化制备高铁酸钾。纯粗产品[含有等杂质]的实验方案为:在不断搅拌下,将一定量的粗产品溶于冷的溶液中,快速过滤,_______。(实验中须使用的试剂有:冰水混合物,饱和溶液,乙醇)。
(3)测定高铁酸钾样品的纯度
①称取高铁酸钾样品,完全溶解于浓溶液中,再加入足量亚铬酸钾反应后配成溶液。
②取上述溶液于锥形瓶中,加入稀硫酸调至,用硫酸亚铁铵溶液滴定,消耗标准硫酸亚铁铵溶液
已知测定过程中发生如下反应:。计算样品中的质量分数(写出计算过程)_______
21-22高三上·江苏南通·阶段练习
知识点:氧化还原反应有关计算氯气的实验室制法物质含量的测定物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,K2FeO4为紫色固体,易溶于水,微溶于浓KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
Ⅰ.湿法制备K2FeO4
(1)制备NaClO,实验装置如图。玻璃管a的作用是___________

(2)制备K2FeO4晶体
第一步:将制得的NaClO(含NaOH)饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合溶液,具体做法是:边搅拌,边将___________缓慢滴加到___________中得Na2FeO4;相关化学方程式___________
第二步:加入适量KOH固体至饱和,得湿产品;
第三步:洗涤、干燥,得K2FeO4晶体。
II.提纯K2FeO4
(3)粗产品[含有Fe(OH)3、NaCl、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,___________。(实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇,真空干燥器)。
Ⅲ.测定K2FeO4纯度
(4)通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度:称取0.6000g高铁酸钾样品,完全溶解于浓KOH溶液中,再加入足量亚铬酸钾{K[Cr(OH)4]}反应后配成100.00mL溶液;取上述溶液20.00mL于锥形瓶中,加入稀硫酸调至pH=2,用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵溶液滴定,消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。测定过程中发生反应:
a.Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3+CrO+OH
b.2CrO+2H=Cr2O+H2O
c.Cr2O+6Fe2=14H=2Cr3+6Fe3+7H2O
计算K2FeO4样品的纯度(写出计算过程)。___________

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