已知：氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互反应为4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)　ΔH＜0在恒温条件下，向2L恒-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷137

已知：氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互反应为4NO₂(g)＋2NaCl(s)

2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)　ΔH＜0在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4 mol NO₂和0.2 mol NaCl，第10 min时反应达到平衡，此时n(NaNO₃)＝0.1 mol。下列叙述中正确的是

A．10 min内以NO浓度变化表示的化学反应速率v(NO)＝0.01 mol·L^－¹·min^－¹

B．反应速率与NaCl的浓度有关

C．4v(NO₂)＝2v(NO)＝v(Cl₂)

D．升高温度，正、逆反应速率均增大

21-22高二上·北京昌平·阶段练习

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知识点：化学反应速率计算化学反应速率与化学计量数之间的关系影响化学反应速率的外因温度对化学反应速率的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO₂(g)＋2NaCl(s)

2NaNO₃(s)+2NO(g)+ Cl₂(g)，ΔH。在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO₂和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO₃)= 0.1mol，NO₂的转化率为α。下列叙述中正确的是

A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L^－¹·min^－¹

B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO₂的转化率大于α

C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D．若起始时向容器中充入NO₂(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl₂(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
① 2NO(g)+Cl₂(g)

2ClNO(g) ΔH₁<0 平衡常数为K₁；
② 2NO₂(g)+NaCl(s)

NaNO₃(s)+ClNO(g) ΔH₂<0 平衡常数为K₂；
(1)4NO₂(g)+2NaCl(s)

2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) ΔH₃，平衡常数K的表达式为：_________________。ΔH₃=__________(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
(2)①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应①达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1，则平衡后n(Cl₂)=______mol，NO的转化率α₁=______。
②其他条件保持不变，反应②升高温度，平衡时NO₂的转化率_____((填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数K₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)＋NaCl(s)

NaNO₃(s)＋ClNO(g) K₁ΔH < 0 (Ⅰ)
2NO(g)＋Cl₂(g)

2ClNO(g) K₂ ΔH < 0 (Ⅱ)
（1）4NO₂(g)＋2NaCl(s)

2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝_____(用K₁、K₂表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10^－³mol·L^-1·min^-1，则平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的转化率α₁＝___________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂_____α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂_____(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采用的措施是_________。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．增加反应物的浓度 G.减少生成物的浓度

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