解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷242
NO用途广泛，对其进行研究具有重要的价值和意义
(1)
的反应历程与能量变化关系如图所示。
已知：第Ⅱ步反应为：
①第Ⅰ步反应的热化学方程式为___________ 。
②关于
的反应历程，下列说法正确的是___________
A．相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应
B．使用合适的催化剂会使E1、E2、E3同时减小
C．第Ⅰ步反应为吸热反应，第Ⅱ步反应为放热反应
D．反应的中间产物是
和NO
(2)NO的氯化还原反应为
。研究表明：某温度时，v正=
，其中
。该温度下，当
时，实验测得v正与
的关系如图一所示，则m=___________ ，n=___________ 。
(3)NO易发生二聚反应
。在相同的刚性反应器中充入等量的NO，分别发生该反应。不同温度下，NO的转化率随时间(t)的变化关系如图二所示。
①该反应的
___________ 0(填“＞”“＜”或“=”)。
②a、b处正反应速率va___________ vb(填“＞”“＜”或“=”)。
③c点对应体系的总压强为200kPa，则T2温度下，该反应的平衡常数Kp=___________ 
(Kp为以分压表示的平衡常数)
(1)
的反应历程与能量变化关系如图所示。已知：第Ⅱ步反应为：
①第Ⅰ步反应的热化学方程式为
②关于
的反应历程，下列说法正确的是A．相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应
B．使用合适的催化剂会使E1、E2、E3同时减小
C．第Ⅰ步反应为吸热反应，第Ⅱ步反应为放热反应
D．反应的中间产物是
和NO(2)NO的氯化还原反应为
。研究表明：某温度时，v正=，其中。该温度下，当时，实验测得v正与的关系如图一所示，则m=(3)NO易发生二聚反应
。在相同的刚性反应器中充入等量的NO，分别发生该反应。不同温度下，NO的转化率随时间(t)的变化关系如图二所示。①该反应的
②a、b处正反应速率va
③c点对应体系的总压强为200kPa，则T2温度下，该反应的平衡常数Kp=
(Kp为以分压表示的平衡常数)21-22高一上·辽宁沈阳·阶段练习
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工业上采用多种还原剂NH3、CO、H2等还原NO气体。
Ⅰ．NH3还原法。已知：
①
②
(1)
的逆反应活化能与正反应活化能之差等于_______ kJ/mol。
(2)在密闭容器中充入4 mol NH3和6 mol NO，发生反应：。平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
若P点对应的反应容器降温的同时扩大容器体积，重新达到平衡时可能是图中点a、b、c、d中的_______ 点。
Ⅱ．还原法。汽车尾气中的处理原理如图所示：
(3)当x=1时，CO和NOx反应中N2与NOx的速率之比为_______ 。其他条件相同，增大催化剂比表面积，反应速率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅲ．H2还原法。在某催化剂作用下，
的速率方程为
(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，m、n为反应级数)。
(4)为了测定反应级数，测得实验数据如下：
由此推知，m=_______ ，n=_______ 。
(5)研究发现H2和NO反应分两步进行：第一步：2NO+H2=N2+H2O2 (很慢)；第二步：_______ (补充反应式)(很快)，其中，第_______ 步反应控制总反应速率。
(6)一定温度下，向恒容密闭反应器中充入0.4 mol NO和0.8 mol H2，发生反应：
。体系的总压强与时间的关系如图所示。
①0~30 min内用H2的分压表示的平均反应速率v(H2)为_______ kPa·min-1。
②该温度下，平衡常数Kp=_______ kPa-1 (Kp为用平衡分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅰ．NH3还原法。已知：
①
②
(1)
的逆反应活化能与正反应活化能之差等于(2)在密闭容器中充入4 mol NH3和6 mol NO，发生反应：
。平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。若P点对应的反应容器降温的同时扩大容器体积，重新达到平衡时可能是图中点a、b、c、d中的
Ⅱ．还原法。汽车尾气中的处理原理如图所示：
(3)当x=1时，CO和NOx反应中N2与NOx的速率之比为
Ⅲ．H2还原法。在某催化剂作用下，
的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，m、n为反应级数)。(4)为了测定反应级数，测得实验数据如下：
| 实验 |  |  | 反应速率 |
| a | 0.1 | 0.1 | v |
| b | 0.2 | 0.1 | 2v |
| c | 0.2 | 0.2 | 8v |
(5)研究发现H2和NO反应分两步进行：第一步：2NO+H2=N2+H2O2 (很慢)；第二步：
(6)一定温度下，向恒容密闭反应器中充入0.4 mol NO和0.8 mol H2，发生反应：
。体系的总压强与时间的关系如图所示。①0~30 min内用H2的分压表示的平均反应速率v(H2)为
②该温度下，平衡常数Kp=
CO2(g)+N2(g) △H
CO(g)+N2(g) △H1=-192.9 kJ·mol-1
还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I．氢气还原法。
H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)
(1)该反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。上述反应分两步进行：
反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)
反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)
总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___________ (填“1”或“2”)。c(NO)对总反应速率的影响程度___________ c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。
II．NH3还原法。
在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)N2(g)+12H2O(g)。
(2)下列表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
III．CO还原法。
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图：
(3)下列说法正确的是___________(填字母)
(4)已知2NO2(g)N2O4(g)，用分压p(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积)表示的平衡常数
。298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。已知Kp=2.7×10-3kPa-1，则NO2的转化率为___________ 。
I．氢气还原法。
H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)(1)该反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。上述反应分两步进行：
反应1：2NO(g)+H2(g)
N2(g)+H2O2(g)反应2：H2O2(g)+H2(g)
2H2O(g)总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应
II．NH3还原法。
在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)
N2(g)+12H2O(g)。(2)下列表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
| A．混合气体密度保持不变 |
| B．NO2和N2的消耗速率之比为6：7 |
| C．混合气体中c(N2)=c(NO2) |
| D．混合气体压强保持不变 |
III．CO还原法。
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图： (3)下列说法正确的是___________(填字母)
| A．图像中，T1>T2 |
| B．上述反应在高温下能自发进行 |
| C．增大NO的浓度，反应物的转化率增大 |
| D．10min时，T1K下平衡常数K=1 |
N2O4(g)，用分压p(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积)表示的平衡常数。298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。已知Kp=2.7×10-3kPa-1，则NO2的转化率为组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
