单选题 较易0.85 引用2 组卷120
已知1×103 kPa,298 K条件下,2 mol H2燃烧生成气态水放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 |
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-242 kJ·mol-1 |
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1 |
21-22高二上·广东揭阳·阶段练习
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常温常压下,2 mol H2生成水蒸气放出484 kJ热量。下列热化学方程式正确的是
A.2H2+O2===2H2OΔH=-484 kJ·mol-1 |
B.H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242 kJ |
C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 |
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1 |
实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 |
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ |
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol-1 |
下列热化学方程式及说法正确的是
A.CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ |
B.1mol 丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热2878 kJ,则:C4H10(g)+ |
C.2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,则:H2O(g)=H2(g)+ |
D.CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) △H=-a kJ·mol-1,a就为中和热的值 |
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