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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷126
请根据化学反应原理的知识回答下列问题。
(1)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知温度下：
①
②
③
反应的焓变___________。(用含字母的代数式表示)
(2)某研究小组发现用还原法也可以处理氮氧化物，发生反应 。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
a.
b.与的物质的量之比保持不变
c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变
d.各组分的物质的量分数保持不变
②向一密闭容器中充入和，发生上述反应，平衡混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T1和T2的大小关系：T1_________T2 (填“>”“<”或“=”)。时，A点的坐标为，此时的转化率为___________(保留三位有效数字)。

(3)科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应 。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和，充分反应后达到化学平衡。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和平衡转化率的是___________(填选项字母)。
a.通入氦气       b.加入催化剂       c.除去体系中的       d.升高温度
21-22高二上·山东济宁·阶段练习
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知识点：盖斯定律及其有关计算化学平衡状态化学平衡的移动及其影响因素转化率的相关计算及判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响着我们的环境，NOx等有毒气体的转化一直是科学研究的热点。
回答下列问题：
(1)已知：尿素CO(NH2)2(g)能与尾气中的NO(g)反应生成CO2(g)、N2(g)、H2O(g)排出。经测定，每生成28 g N2(g)放出321.7 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________。
(2)某研究小组发现用NH3还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1806.4 kJ·mol－1。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______________(填选项字母)。
a.4v正(NH3)＝5v逆(N2)
b.NH3(g)与H2O(g)的物质的量之比保持不变
c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变
d.各组分的物质的量分数保持不变
②向一密闭容器中充入2 mol NH3(g)和3 mol NO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N2的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T1和T2的大小关系：T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，并说明理由：T1____________________________________。T1时，A点的坐标为(0.75，20)，此时NO的转化率为__________(保留三位有效数字)。

(3)科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) △H>0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0 mol NO(g)，充分反应后达到化学平衡。
①上述反应的平衡常数表达式为K＝____________。
②其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是________(填选项字母)。
a.通入氦气        b.加入催化剂        c.除去体系中的CO2 d.升高温度
(4)电化学法可对大气污染物NO2进行处理，某探究小组发现NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，NO2被氧化成N2O5，写出负极的电极反应式：___________________________。
用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝             ，T1℃时，该反应的平衡常数表达式K＝     。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，
根据上表中的数据判断改变的条件可能是            (填字母编号)。
a．加入合适的催化剂                       b．加入一定量的活性炭
c．通入一定量的NO                         d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q      0(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是        (填选项编号)。
a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.反应体系的压强不再发生改变
d.混合气体的密度不再发生改变
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。
（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

① 0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝          ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝            
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是         (填字母编号)。
a．通入一定量的NO
b．通入一定量的N2
c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂
e．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是        (填选项编号)。
a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_________mol/L。NO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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