Ⅰ．完成下列填空
(1)已知在25℃、101kPa下，1g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式___________
(2)已知：C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ/mol
2H₂+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=-517.6kJ/mol
2C₂H₂+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₃=-2599.2kJ/mol
计算25℃时，由C(石墨，s)和H₂(g)反应生成C₂H₂(g)的热化学方程式为___________。
Ⅱ．分别取50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
(3)下图装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________；若用铜棒代替该仪器，会导致ΔH计算结果___________(偏低、偏高或无影响)，原因是___________。

(4)某学生实验记录数据如下：(已知ρ_溶液=1g/cm³，c_溶液=4.18J/(g·℃))，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH=___________。(保留小数点后1位)

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

Ⅲ．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H反应过程的能量变化如图所示。已知：1molSO₂(g)氧化为1molSO₃(g)的ΔH=-99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

(5)图中A表示___________的能量(选用SO₂、O₂、SO₃填空)。E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点___________(填“升高”还是“降低”)，△H___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(6)题中反应的中△H=___________kJ·mol^-1。