解答题-原理综合题 适中0.65 引用3 组卷183
化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)在101kPa时，1.6gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出89.0kJ的热量，CH4的燃烧热为___________ kJ·mol-1，写出CH4燃烧热的热化学方程式：___________ ，89.6LCH4(标况)完全燃烧(产物水为液态)后所产生的热量为___________ kJ
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=akJ·mol-1
试根据表中所列键能数据计算a的数值：___________ 。
(3)已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1①
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1②
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2599kJ·mol-1③
根据盖斯定律，请写出25℃、101kPa时由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的热化学方程式：___________ 。
(4)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下三个反应：
甲醇合成反应：
①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1
水煤气变换反应：
②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1
二甲醚合成反应：
③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4=-24.5kJ·mol-1
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：___________
(1)在101kPa时，1.6gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出89.0kJ的热量，CH4的燃烧热为
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=akJ·mol-1| 化学键 | H－H | N－H | N≡N |
| 键能(kJ·mol-1) | 436 | 391 | 945 |
(3)已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1①
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1②
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2599kJ·mol-1③
根据盖斯定律，请写出25℃、101kPa时由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的热化学方程式：
(4)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下三个反应：
甲醇合成反应：
①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1
水煤气变换反应：
②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1
二甲醚合成反应：
③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4=-24.5kJ·mol-1
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：
21-22高二上·江西抚州·阶段练习
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为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______ 。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1，试根据表中所列键能数据估算a的数值：_______ 。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1①
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1②
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2 599 kJ·mol-1③
根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_______ 。
(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1，试根据表中所列键能数据估算a的数值：| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1①
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1②
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2 599 kJ·mol-1③
根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得：5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________________________________________________ 。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。
已知反应N2＋3H2===2NH3 ΔH＝a kJ·mol－1。试根据表中数据计算a的数值为________ 。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：
____________________________________________________________________________ 。
(1)实验测得：5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。
| 化学键 | H—H | N—H | N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2＋3H2===2NH3 ΔH＝a kJ·mol－1。试根据表中数据计算a的数值为
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，3.2g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出72.64kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________________
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N2（g）+3H2（g） =2NH3（g），△H=x kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算△H为________________ 。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知下列反应的热化学方程式为：
① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -akJ/mol
② CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2= -bkJ/mol
③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= -ckJ/mol
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)
△H=____________________________ (用含a、b、c的字母表示)
（1）实验测得，3.2g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出72.64kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2（g）+3H2（g） =2NH3（g），△H=x kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算△H为
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知下列反应的热化学方程式为：
① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -akJ/mol
② CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2= -bkJ/mol
③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= -ckJ/mol
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)
△H=
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