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解答题-工业流程题 较难0.4 引用2 组卷441
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品添加剂，有抗氧化的作用，其生产工艺流程如图所示。

已知：在反应II中，测得水溶液的pH=4.1后停止反应；反应II中的产物经过干燥、加热脱水后可制备得到Na2S2O5固体。
(1)反应I是侯氏制碱法的核心步骤，其具体操作是先向饱和NaCl溶液中通入___________(填“CO2”或“NH3”)，请写出反应的化学方程式___________。
(2)“灼烧”时发生的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)反应II制得的主要产物是___________。
(4)将生产过程中产生的黑色固体溶于稀硫酸后得到澄清透明的溶液，对该溶液进行___________、洗涤、干燥等一系列操作后得到副产品CuSO4·5H2O。
(5)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为___________。
(6)由于Na2S2O5具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的Na2S2O5残留量时，取40.00mL葡萄酒样品，向其中加入淀粉溶液并用0.02000 mol/L的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准液5.00mL，滴定终点的现象是___________，该葡萄酒样品中Na2S2O5的残留量为___________g/L。
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知识点：氨的碱性酸碱中和滴定原理的应用常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
(1)化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取Na2S2O5并探究SO2的性质。

I．打开K1和K2，关闭K3，制取Na2S2O5。
①Na2S2O5中O元素化合价为-2，其中S的化合价为___________；装置C中干燥管的作用是______。
②B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的化学方程式为____。
③B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有_______。
④已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验Na2S2O5样品中是否含Na2SO4的实验方案：______。
II．更换B瓶中的溶液，探究SO2的性质。
⑤将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将SO2通入品红的水溶液中，溶液褪色。可推知，_______不能使品红褪色。
(2)葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的实验步骤如下：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100mol·L-1的I2标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为：S2O+I2+H2OSO+I-+H+(未配平)。计算该葡萄酒中Na2S2O5的残留量_____(以g·L-1为单位，写出计算过程)。
硫的含氧酸有很多种，除常见的硫酸、亚硫酸外，还有很多其他酸，如焦亚硫酸(H2S2O5)、过一硫酸(H2SO5) 和过二硫酸(H2S2O8) 等。过一硫酸是一种一元强酸，可用于游泳池消毒，其结构式如图所示。过二硫酸是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢，请回答下列相关问题。

(1)过一硫酸中硫元素的化合价是_________。过二硫酸的结构式是_____________。
(2)工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：

①电解时阳极的电极反应式为______
②阳极材料能否用铜丝代替铂丝？________(填“能”或“不能”)，说明理由：__________。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是重要的抗氧化剂，工业上利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是___________。
③葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_______________ ，该样品中Na2S2O5的残留量为______g·L－1(以SO2计)。

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