化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。
I：NO和H₂可以反应生成N₂和水蒸气，其中每生成7gN₂，放出166kJ的热量。该反应的速率表达式为v=k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n待测)，其反应历程包含下列两步：
①2NO+H₂=N₂+H₂O₂(慢) E_a1
②H₂O₂+H₂=2H₂O(快) E_a2
T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(NO)/(mol·L-1)	c(H2)/(mol·L-1)	速率/(mol·L-1·min-1)
I	0.0060	0.0010	1.8×10-4
II	0.0060	0.0020	3.6×10-4
III	0.0010	0.0060	3.0×10-5
IV	0.0020	0.0060	1.2×10-4

(1)该反应的热化学方程式为___________。
(2)活化能E_a1___________E_a2(填“＞或＜或=”)。
(3)m=___________，n=___________。
II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。
(4)2SO₂+O₂=2SO₃的速率很慢，NO和NO₂都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成SO₃。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式___________。
(5)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程__________(已知该两步反应均为放热反应)。