二甲醚(CH₃OCH₃)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO₂、H₂为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ．2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₁=-122.5kJ·mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=___________。该反应在___________(填“较高温度”、“较低温度”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在压强不变、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OCH₃的选择性=
其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的是曲线___________(填“①”或“②”)；投料一定时，为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为___________；
A．高温高压             B．低温高压               C．高温低压 D．低温低压
温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________。
(3)对于反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ·mol^-1，反应速率=v_正－v_逆=k_正p(CO₂)·p(H₂)－k_逆p(CO)·p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
①升高温度，k_正－k_逆___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②在TK、101kPa下，按照n(CO₂)∶n(H₂)=1∶1投料，CO₂转化率为50％时，_逆=1.25_正，计算用气体分压表示的平衡常数K_P=___________。
(4)下图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

①a电极的电极反应式为___________。
②标准状况下，该电池每消耗11.2LO₂，有___________molH^＋向___________极移动(填“a”或“b”)。