单选题 较易0.85 引用4 组卷354
新型镁海水燃料电池是直接利用海水，将镁的化学能转化为电能的电化学装置，具有能量密度高、安全性好、可全海深工作的特点。该电池放电时，下列说法错误的是
| A．Mg为负极，失去电子 |
| B．阳离子由负极移向正极 |
| C．正极反应为 O2–4e–+ 2H2O = 4OH– |
| D．该电池的一个重要优点是不需要携电解质，可以利用天然海水作为电解液 |
2021·全国·模拟预测
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镁海水电池是直接利用海水将化学能转化为电能的装置，它以镁为负极材料并以海水为电解质溶液，能量密度高、安全性好，在海洋装备领域具有很好的应用前景。
(
难溶于水)海水电池的总反应式：
。下列关于该电池的说法错误的是
(难溶于水)海水电池的总反应式：。下列关于该电池的说法错误的是A．负极反应式为 | B．正极反应式为 |
C．电池放电时 由正极向负极迁移 | D．负极会发生副反应： |
镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是
| A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2 |
| B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O |
| C．工作时，正极周围海水的pH增大 |
| D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动 |
镁H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的酸)，下列说法正确的是
| A．电池总反应的离子方程式为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O |
| B．负极的电极反应为H2O2+2H++2e-=2H2O |
| C．工作时，正极周围海水的pH增大 |
| D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动 |
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