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解答题-实验探究题 适中0.65 引用4 组卷751
是一种工业用化学品，以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，时完全分解．在水中的溶解度小于。回答下列问题：
(1)属于_______(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)，实验室将、通入饱和食盐水中来制备，先通入的是_______(填“”或“”)，反应的化学方程式为_______；该反应一般在的水浴中进行，原因是_______。
(2)制取所需要的采用图1装置进行制备。当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_______(填试剂名称)，为防止尾气污染，多余的用_______(填试剂名称)吸收。

(3)从溶液中得到晶体的操作是_______、_______、洗涤、干燥。
(4)将得到的晶体溶于水，加入过量稀酸化，再加入溶液，出现白色沉淀，说明晶体中含少量的_______(填化学式)。采用如图2方法进行晶体纯度的测定(设只含一种杂质)。该试样为，最后冷却称量得到的固体质量为，则的质量分数为_______%。(精确到0.01)
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知识点：氨气碳酸氢钠物质分离、提纯综合应用综合实验设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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是一种工业用化学品，以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，时完全分解。在水中的溶解度小于在水中的。回答下列问题：
(1)可用于治疗胃酸过多的是___________(填“”或“”)，不能用澄清石灰水区分和的原因是___________。
(2)实验室将、通入饱和食盐水中来制备，先通入的是___________(填“”或“”)，反应的化学方程式为；该反应不宜在超过的水浴中进行，原因是___________。
(3)制取所需要的采用图甲装置进行制备。当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放___________(填试剂名称)，为获得较为纯净的，净化装置(图乙)中试剂A为___________(填化学式)。

(4)通过该实验所获得的晶体常含有(假设仅含此一种杂质)。现称取上述晶体试样于烧杯中，加入过量稀使固体样品充分反应，再加入过量的硝酸银溶液。经过滤、洗涤、干燥得到沉淀物的质量为，则样品中的质量分数为___________。写出上述反应涉及的离子方程式：___________、___________。
工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O       NH4HCO3;NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是__________，其作用是________________________；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是___________________________________；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是___________（填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有___________________________
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是__________________。
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为______________。
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________________________。
工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________(填字母标号)。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
(2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：
(Ⅰ)乙装置中的试剂是____________，其作用是____________________________；
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是__________________________________________；
(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是__________(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有____________________________________。
②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时，须先从a管通入________气体，说明原因：______________________；
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。
(3)碳酸氢钠受热所得固体12.28 g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00 g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为__________________。

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