解答题-工业流程题 适中0.65 引用3 组卷619
为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：
已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
②常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11。
请回答下列问题：
(1)浸出渣的成分是：___________ ，写出通入H2S时发生所有反应的离子方程式：___________
(2)“操作B”的过程是，先在40～50℃加入H2O2，其作用是___________ (用离子方程式表示)；再调pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的___________ (填元素名称)元素。
(3)电解沉镍的过程中，产物2NiOOH·H2O在电解池的___________ (填“阳极”或“阴极)附近产生，可以看成是氯气在强碱性环境下氧化溶液中的镍元素而来，写出该反应的离子方程式___________
(4)操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3.0×10-3mol·L-1，则溶液中
=___________ 。
已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
请回答下列问题：
(1)浸出渣的成分是：
(2)“操作B”的过程是，先在40～50℃加入H2O2，其作用是
(3)电解沉镍的过程中，产物2NiOOH·H2O在电解池的
(4)操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3.0×10-3mol·L-1，则溶液中
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为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：
已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
②常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11
操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-，浓度为3.0×10-3mol·L-1，则溶液中
=_______ 。
已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-，浓度为3.0×10-3mol·L-1，则溶液中
= 为回收利用含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：
已知：①常温下有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式：__ 。
（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和__ 两种物质。
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验操作进行评价并说明理由：__ (若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。
（4）流程中的“副产品”为__ (填化学式)。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况下)，若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗__ molH2SO4。
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中
=__ 。
（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-。生产1molClO-，消耗OH-__ mol。
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为__ 。
已知：①常温下有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
③常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式：
（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验操作进行评价并说明理由：
（4）流程中的“副产品”为
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中
=（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-。生产1molClO-，消耗OH-
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为
为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如右图：
已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O③常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11
回答下列问题：
(1)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式___________________ 。
(2)浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和____________ 两种物质。
(3)操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价____________________ （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
(4)流程中的“副产品”为_____________ （填化学式）。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6 mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗____________ mol H2SO4。
(5)操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中
=____ 。
(6)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为____________________ ；
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为____________________________ 。
已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O③常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
(1)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式
(2)浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和
(3)操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价
(4)流程中的“副产品”为
(5)操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中
=(6)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为
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