解答题-原理综合题 较难0.4 引用4 组卷904
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)利用反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) 合成清洁能源CH3OH，一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该可逆反应的ΔH___________ 0(填“>”“<”或“；A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________ ；
②压强p1___________ p2(填“>”“<”或“=”)；若p2=100kPa，则B点的Kp=___________ kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)
③在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：υ正___________ υ逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与
的关系如图所示。
①当起始=2，经过2min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2min内平均反应速率υ(H2)=___________ 。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②当起始=3时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________ 点(选填“D”、“E”或“F”)
(1)利用反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) 合成清洁能源CH3OH，一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①该可逆反应的ΔH
②压强p1
③在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：υ正
(2)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。①当起始
=2，经过2min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2min内平均反应速率υ(H2)=②当起始
=3时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的20-21高二上·重庆渝北·阶段练习
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CH3OH (g) △H，在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)：n(CO)的关系如图1所示。
在工业上，常用CO和H2合成甲醇，其相关的反应原理方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H
已知：①CO(g)+
O2(g)= CO2(g) △H1= a kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2= b kJ/mol
③CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H3= c kJ/mol
回答下列问题：
(1)△H=___________ kJ/mol 。
(2)能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是___________(填字母)。
(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)/n(CO)的关系如图1所示。
①当起始
=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为60%，则0～5min内平均反应速率v(H2)___________ 。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将___________ (选填“增大”、“减小”或“不变”)；
②当起始=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________ 点(选填“D”、“E”或“F”) 。
(4)已知CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强P1___________ P2(选填“＞” “＜” 或“=”)；当压强为P2时，在y点：v(正)___________ v(逆)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若P2=3MPa且在恒压体系中发生，则T℃时该反应的平衡常数Kp = ___________ MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
CH3OH(g) △H 已知：①CO(g)+
O2(g)= CO2(g) △H1= a kJ/mol ②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H2= b kJ/mol③CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H3= c kJ/mol 回答下列问题：
(1)△H=
(2)能说明反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)已达平衡状态的是___________(填字母)。| A．单位时间内生成1mol CH3OH(g)的同时消耗了1mol CO(g) |
| B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 |
| C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 |
| D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 |
①当起始
=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为60%，则0～5min内平均反应速率v(H2)②当起始
=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的(4)已知CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强P1 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和
为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ∆H1=-116kJ·mol﹣1
(1)已知：CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ∆H2=-283kJ·mol﹣1
H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ∆H3=-242kJ·mol﹣1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________ 。
(2)下列措施中有利于增大反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是___________。
(3)若在恒温、恒压条件下，在密闭容器中进行可逆反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡状态的标志的是___________ 。
A．单位时间内生成nmolCH3OH的同时生成2nmolH2
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E．CO、H2、CH3OH浓度之比为1∶2∶1的状态。
(4)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：___________ ；
②压强p1___________ p2(填“>”“<”或“=”)，若p1=100kPa，则A点的
=___________ kPa-2(为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)
③在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ∆H1=-116kJ·mol﹣1(1)已知：CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ∆H2=-283kJ·mol﹣1H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ∆H3=-242kJ·mol﹣1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
(2)下列措施中有利于增大反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是___________。| A．使用高效催化剂 | B．降低反应温度 |
C．随时将 与反应混合物分离 | D．增大体系压强(减小容器容积) |
(3)若在恒温、恒压条件下，在密闭容器中进行可逆反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，达到平衡状态的标志的是A．单位时间内生成nmolCH3OH的同时生成2nmolH2
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E．CO、H2、CH3OH浓度之比为1∶2∶1的状态。
(4)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
②压强p1
=为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)③在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：
(填“>”“<”或“=”)。 组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
