在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2(g)+Na-组卷网

多选题适中0.65 引用5 组卷631

在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO₂、0.2molNO和0.1molCl₂，发生如下两个反应：
①2NO₂(g)+NaCl(s)

NaNO₃(s)+ClNO(g) ΔH₁＜0 K₁
②2NO(g)+Cl₂(g)

2ClNO(g) ΔH₂＜0 K₂
10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1。下列说法正确的是

A．平衡后c(NO)=2.5×10^-2mol·L^-1

B．平衡时NO的转化率为50%

C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K₂增大

D．反应4NO₂(g)+2NaCl(s)

2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)的平衡常数为

2021·山东德州·二模

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知识点：化学反应速率计算化学平衡常数的影响因素及应用化学平衡常数的有关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
① 2NO(g)+Cl₂(g)

2ClNO(g) ΔH₁<0 平衡常数为K₁；
② 2NO₂(g)+NaCl(s)

NaNO₃(s)+ClNO(g) ΔH₂<0 平衡常数为K₂；
(1)4NO₂(g)+2NaCl(s)

2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) ΔH₃，平衡常数K的表达式为：_________________。ΔH₃=__________(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
(2)①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应①达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1，则平衡后n(Cl₂)=______mol，NO的转化率α₁=______。
②其他条件保持不变，反应②升高温度，平衡时NO₂的转化率_____((填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数K₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)+NaCl(s)

NaNO₃(s)+ClNO(g) K₁ ΔH＜0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl₂(g)

2ClNO(g) K₂ ΔH＜0(Ⅱ)
(1)4NO₂(g)+2NaCl(s)

2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)的平衡常数K=___(用K₁、K₂表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.3 mol NO和0.2 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)=8.0×10^-3mol·L^-1·min^-1，则平衡后n(Cl₂)=___mol，NO的转化率α₁=__(保留一位小数)。
(3)其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂__α₁(填“＞”“＜”或“=”)。

氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO₂(g)＋2NaCl(s)

2NaNO₃(s)+2NO(g)+ Cl₂(g)，ΔH。在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO₂和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO₃)= 0.1mol，NO₂的转化率为α。下列叙述中正确的是

A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L^－¹·min^－¹

B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO₂的转化率大于α

C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D．若起始时向容器中充入NO₂(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl₂(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

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