填空题 较易0.85 引用1 组卷28
甲醇是一种重要的化工原料又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
(1)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应,CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图1所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/21/1f3b01f2-9445-48fc-9e49-36b05cf0400b.png?resizew=246)
由图可判断△H____ 0,A、B两点对应的平衡常数关系是KA____ KB(填“>、<、=”)。
(2)某温度下,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.02mol/L,则此温度下的平衡常数K=____ 。
(3)我国在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出自呼吸电池及主动式电池。其工作原理如图2所示。该电池工作时,c口通入的物质为___
(填化学式)
;电池负极的电极反应式为____ 。
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(1)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应,CO(g)+2H2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/21/1f3b01f2-9445-48fc-9e49-36b05cf0400b.png?resizew=246)
由图可判断△H
(2)某温度下,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.02mol/L,则此温度下的平衡常数K=
(3)我国在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出自呼吸电池及主动式电池。其工作原理如图2所示。该电池工作时,c口通入的物质为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/11/5/2327321498746880/2331110282280960/STEM/ceee4e515d944ced86e4de156490809d.png?resizew=10)
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19-20高二上·广东阳江·阶段练习
类题推荐
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
(1)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/3/7/1638719254192128/1641068445032448/STEM/da51091cfbbb43489b35e1d7d703f94f.png?resizew=218)
① 该反应的焓变ΔH____________ 0(填“<”、“>”或“=”)。② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________ K2(填“<”、“>”或“=”)。③ 若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________ 。
a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大
(2)一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),达平衡后测得各组分浓度如下:
①平衡常数K=________________ 。
②若保持体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时V正______ V逆(填“<”、“>”或“=”)。
(3)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
① 该电池工作时,b口通入的物质为____________ 。
② 该电池正极的电极反应式为___________________ 。
③ 工作一段时间后,当3.2g甲醇完全反应生成CO2时,有___________ NA个电子转移。
(4)以上述电池做电源,用下图所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示):_______________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/3/7/1638719254192128/1641068445032448/STEM/07ac986b23294f2c836294095e486e32.png?resizew=34)
(1)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/3/7/1638719254192128/1641068445032448/STEM/da51091cfbbb43489b35e1d7d703f94f.png?resizew=218)
① 该反应的焓变ΔH
a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大
(2)一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/3/7/1638719254192128/1641068445032448/STEM/cc49ef24136e42cf99609af08c7dd5fc.png?resizew=33)
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度(mol∙L-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①平衡常数K=
②若保持体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时V正
(3)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
① 该电池工作时,b口通入的物质为
② 该电池正极的电极反应式为
③ 工作一段时间后,当3.2g甲醇完全反应生成CO2时,有
(4)以上述电池做电源,用下图所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示):
能源是人类共同关注的重要问题,甲烷是一种洁净的能源。
(1)甲烷不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1。已知某些化学键的键能数据如下表:
则△H1=___________ kJ·mol-1
(2)用合成气生成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H2,在2L恒容密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示,
200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示
①△H2___________ 0(填“>”“<”或“=”)
②下列说法正确的是___________ (填字母序号)。
a.达平衡后往容器中充入稀有气体,压强增大,平衡向正反应方向移动
b.降低温度,该反应的平衡常数变大
C.容器内气体密度不变,反应达到最大限度
d.图中压强p1>p2
③200℃时,该反应的平衡常数K=___________ 。
(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。则此燃料电池工作时,通入甲烷的电极为___________ 极,其电极反应式为______________________ ,通入氧气的电极反应式为:___________ 。
(1)甲烷不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1。已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | C—H | H—H | C≡O | O—H |
键能/kJ·mol-1 | 413 | 436 | 1076 | 463 |
(2)用合成气生成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/31/2130777296551936/2153307509760000/STEM/1a4d6c6deebd4a81bdaebf0a2a9d81d1.png?resizew=33)
200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 |
n(H2)/mol | 6.0 | 3.4 | 2.0 | 2.0 |
②下列说法正确的是
a.达平衡后往容器中充入稀有气体,压强增大,平衡向正反应方向移动
b.降低温度,该反应的平衡常数变大
C.容器内气体密度不变,反应达到最大限度
d.图中压强p1>p2
③200℃时,该反应的平衡常数K=
(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。则此燃料电池工作时,通入甲烷的电极为
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