填空题 适中0.65 引用1 组卷29
已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
已知：一般来说，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_________________ 。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？ Mg3N2__________ BeCl2__________ AlCl3__________ SiC__________
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| 电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
已知：一般来说，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？ Mg3N2
18-19高二下·广西·阶段练习
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已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。
根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：____________________。
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.5 | 2 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4 | 1 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：____________________。
已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| 电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
| A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化 |
| B．元素电负性越大，其非金属性越强 |
| C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键 |
| D．BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物 |
元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______ 。
(2)请指出下列化合物中显正价的元素：
NaH：_______ 、NH3：_______ 、CH4：_______ 、ICl：_______ 。
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Be和_______ 、B和_______ ，它们的性质分别有一定的相似性，原因是_______ ，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_______ 。
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | H |
| 电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 2.1 |
| 元素 | Mg | N | Na | O | P | K | Si |
| 电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 0.8 | 1.8 |
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
(2)请指出下列化合物中显正价的元素：
NaH：
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Be和
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