单选题 较难0.4 引用5 组卷529
时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,、、和随变化的关系如图所示。为的电离常数,下列说法正确的是
A.O点时, |
B.N点时, |
C.该体系中, |
D.由7到14的变化过程中,的水解程度始终增大 |
20-21高三·河南驻马店·阶段练习
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常温时,向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是
A.a点溶液中c(CH3COO-)<c(Na+) |
B.图中四点处水的电离程度最大的点为:b点 |
C.加入NaOH溶液过程中,先增大后减小 |
D.CH3COOH的电离平衡常数Ka约为105 |
室温时,向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是d点 |
B.a点处存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1 |
C.b点处存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
D.由b到c发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O |
常温时,向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液,溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a 点溶液中 c(CH3CH2COO-) <c(Na+) |
B.图中四点,水的电离程度:c>d>b>a |
C.c 点溶液中 |
D.d 点溶液中c(Na+) +c(OH-) =c(H+) +c(CH3CH2COO-) +c(CH3CH2COOH) |
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