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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷68
按要求完成下列问题。
(1)分别用等体积的下列液体洗涤BaSO4沉淀，造成BaSO4的损失量大的是_______(填标号)。
a．0.010mol/L硫酸                 b．蒸馏水
(2)在常温下，实验测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH-)=_______。
(3)电解精炼铜，阳极的主要电极反应为_______。
(4)SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。则SOCl2和水反应的化学方程式为：_______。
21-22高二上·浙江台州·阶段练习
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知识点：含硫化合物之间的转化水溶液中水的电离程度及的计算同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响铜的电解精炼 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Ⅰ．SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
（1）则SOCl2和水反应的化学方程式为：___________________________。
（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到_____________（填化学式）。若用SOCl2与FeCl3· 6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是____________________。
Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：
（3）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、、H3PO4、、都看作是酸，则它们酸性最强的是____________（填化学式，下同），最弱的是_______________。
（4）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__________________，1．2mol·L－1的NaClO溶液pH＝______（已知：lg2＝0.3）。
（5）求出该温度下，0．10mol·L－1的CH3COOH溶液中的c（H＋）＝_______mol·L－1。
（1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
①根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式____。
②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是____。
（2）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显__(填“酸”、“碱”或“中”)性。
（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中__。
[已知Ksp(BaCO3)=2.2×10–9，Ksp(BaSO4)=1.1×10–10]。
（4）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品。常温下，K(H3PO2)=1×10–2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。（填序号）
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.

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