单选题 适中0.65 引用2 组卷154
下列说法正确的是
| A．用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力 |
| B．增大浓度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数 |
| C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA<HB |
| D．碱性锌锰电池是一种常见的二次电池 |
21-22高二上·浙江台州·阶段练习
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下列化学实验事实及解释都正确的是
| A．用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力 |
| B．升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数 |
| C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB |
| D．向MgC12、CuC12混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg (OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] |
下列说法中正确的是( )
| A．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了单位体积活化分子的百分数 |
| B．过程的自发性只能判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率 |
| C．等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多 |
| D．等浓度的HA和HB，HA的导电能力比HB强，说明HA是强电解质，HB是弱电解质 |
下列说法正确的是
| A．相同条件下，100 mL pH=2的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HA放出氢气较多，说明酸性：HB>HA |
| B．电解精炼铜时，电解液中CuSO4的物质的量浓度不变 |
| C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32−水解程度减小，溶液的pH减小 |
| D．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，因为Cu2+水解显酸性 |
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