合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ.CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)       ΔH₁=＋247.3kJ·mol^-1
Ⅱ．CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)        ΔH₂=＋206.1kJ·mol^-1
Ⅲ．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)       ΔH₃
回答下列问题：
(1)ΔH₃=___________kJ·mol^-1。
(2)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH₄(g)、1molCO₂(g)、1molH₂O(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₄(g)为amol，CO₂(g)为bmol，H₂O(g)为cmol，此时CO(g)的浓度为___________mol·L^-1，反应Ⅲ的平衡常数为___________。(用含a、b、c、V的代数式表示)
(3)不同温度下，向VL密闭容器中按照n(CO₂):n(CH₄):n(H₂O)=1:1:1投料，实验测得平衡时n(H₂):n(CO)随温度的变化关系如图所示：

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________，判断的依据是___________。
②压强为p₂时，随着温度升高，n(H₂):n(CO)先增大后减小。解释温度T_m前后，随着温度升高n(H₂):n(CO)变化的原因分别是___________。
(4)通过电化学方法可有效实现以CO₂和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：

则A极的电极反应式为___________。