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填空题 适中0.65 引用4 组卷302
汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：
时间/s012345
c(NO)/(mol·L-1)10.08.07.06.24.04.0
c(CO)/(mol·L-1)8.06.05.04.22.02.0
(1)前2s内的平均反应速率v(N2)=___。
(2)反应达到平衡时CO的转化率为___。
(3)下列条件的改变能使上述反应的速率加快的是___(填字母)。
A．降低温度B．充入HeC．移走部分COD．使用催化剂
(4)能说明上述反应达到平衡状态的是___(填字母)。
A．n(CO2)=2n(N2)B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变D．容器内气体压强不变
(5)平衡时容器内压强为P平，开始时压强为P始，则P平∶P始=__。
20-21高二上·河南南阳·开学考试
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知识点：影响化学反应速率的因素化学反应速率计算化学平衡状态的判断方法转化率的相关计算及判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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日常生活中，汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH= -akJ/mol
②N2(g)+O2(g) 2NO(g)            ΔH= +bkJ/mol
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -ckJ/mol
回答下列问题:       
（1）CO的燃烧热为____________________。
（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_____________________________。
（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:
时间/s012345
c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00
c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70
①前2s内的平均反应速率v(N2)=_________________________________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
A．2n(CO2)=n(N2)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________________________
图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_____________________。
汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)       ΔH=-akJ/mol
②N2(g)+O2(g)2NO(g)            ΔH=+bkJ/mol
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)        ΔH=-ckJ/mol
回答下列问题:
（1）CO的燃烧热为_________。
（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_________。
（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70


①前2s内的平均反应速率v(N2)=_________,此温度下，该反应的平衡常数K=_________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A.2n(CO2)=n(N2)                    B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变                      D.容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________，图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_____________，理由是____________。
汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O2(g)⇌2CO2(g) ΔH＝−566.0 kJ/mol，② N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ/mol，③ 2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＝−116.5 kJ/mol。 回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为________。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为______________。
（3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s012345
c(NO)/(10－4 mo l·L-1)10.04.502.501.501.001.00
c(CO)/(10－3 mo l·L-1)3.603.052.852.752.702.70
① 前2s内的平均反应速率v(N2)＝____________，此温度下，该反应的平衡常数K＝____。
② 能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变            D．容器内气体压强不变
③ 当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是__________________________________，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为_______。
          

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